SÉANCE DU l'i MARS lO,l(>. 1*7 



<leu\. facéties opposée* sont poussés par le^ ondes de chaque côté et s'appliquent l'un 

 sur l'autre en se rectiOanl; l'arête d'un petit cristal se trouve ainsi constituée, eUe bc 

 ■ 'on solide peu à peu et bientôt le cristal est entièrement formé. • >n obtient lin a le nu' ni 

 entre les sillons longitudinaux du début des séries de petits cristaux dont les arêtes 

 et les a\es sont parallèles, 



En résumé, Les ondes de cristallisation paraissent jouer tin rôle Impor- 

 tant dans la cristallisation de l'oxyde de phényle. Ce sont elles qui inter- 

 viennent dans la cicatrisation des cristaux irréguliers; ce sonl elles qui 

 édifient les faces et les arêtes des petits cristaux. Les arêtes sont des lignes 

 d'arrêt du mouvemenl ondulatoire, arrêl provoqué soil par un mouvement 

 ondulatoire inverse, soit par tonte antre cause. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur le mécanisme îles réactions dans l'eau rigole. 



Note de VI. E. Brineb, présentée pat VI. Georges Lemoine. 



Bien que l'eau régale soit connue et utilisée depuis le vin* siècle << ieber), 

 on s'est fort peu préoccupé du mécanisme de ses réactions. Le but principal 

 de ces recherches a été d'établir nettement la réversibilité de la réaction 

 suivante qui apparaît déjà en germe dans les travaux antérieurs : 



in UNO' • 3HCI NOCI i C:i«H -Il < t. 



Partant d'observations plus récentes | ' i, faites sur les systèmes formés 

 à partir de H '< > et des oxydes supérieurs de l'azote, il était à prévoir que, 

 mis à réagir en \ase clos, les acides nitrique et oblorhydrique donneraient 

 lieu à une phase liquide, renferma ni iN(M ',1 et Cl a , coexistant en équilibre 

 avec la phase aqueuse. C'est en effel ce que montre Un essai qui 

 constitue une facile expérience de coins. 



Dans un tube de \erre à parois pas trop minces, fermé .1 une extrémité, <>n ajoute 



.i i partie d'acide nitrique concentré 3 parties environ d'acide chlorhydrique c -entré. 



I.a couche de contact prend assez rapidement une coloration jaune brun, qui 

 témoigne que la réaction commence déjà. Pour la ralentir, on plan' le tube dans un 

 mélange réfrigérant ; on le ferme alors à son aul re extrémité en l'étirant au chalumeau 

 Il est plongé ensuite dan-, l'eau .i l'ébullilion ; la réaction s'accélère, les ua/ se di 



genl ti Itueusement, le liquide se trouble et finalement, en dessous de la phase 



aqueuse, se rassemble une autre pliase liquide présentant la belle coloration rouge du 

 chlorure de nitrosyle. A la température ordinaire, ces mêmes phénomènes se produi- 

 te) Bbinbh et Durand, Comptes rendus, t. 155, 191a, p. 5&j .-t i4g5. 



