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sent, mais beaucoup plus lentement, car l'équilibre demande une dizaine d'heures pour 

 s'établir. 



La phase liquide inférieure, à côté de CI 2 et de NOGI, renferme aussi en solution 

 une petite quantité de la phase aqueuse qui la surmonte. De même celle-ci, outre les 

 acides primitifs, contient du chlore et du chlorure de nitrosyle qui lui donne sa colo- 

 ration. Dans la phase gazeuse se trouvent naturellement tous les constituants du 

 système, mais surtout Cl 2 et NOGI. D'après d'autres essais, la phase des gaz liquéliés 

 ne se forme pas si l'un des deux acides est en excès suffisant ou si les acides sont 

 dilués. Il y a cependant production de Gl 2 et NOGI; mais, la saturation n'étant pas 

 atteinte, ces corps restent en solution dans la phase aqueuse qui en est plus ou moins 

 colorée. En effet, si l'on place le système dans l'une des branches d'un tube en U 

 renversé, l'autre étant plongée dans le mélange réfrigérant neige carbonique-alcool, 

 il s'y condense un liquide présentant la couleur de NOCI. 



Ali n de préciser les conditions d'équilibre, nous avons construit une série 

 d'appareils de verre, pourvus d'un manomètre à air comprimé et d'un 

 agitateur électromagnétique et renfermant différentes proportions d'acides 

 nitrique et chlorhydrique à des concentrations variées. Nous avons alors 

 constaté que la pression est la même dans tous les appareils comportant la 

 phase des gaz liquéfiés à côté de la phase aqueuse. Sans entrer dans les 

 détails de ces expériences, qui seront exposés dans un autre Recueil, voici 

 quelques pressions observées : 



Températures. I ( ' ) 



o° 2 : '"".8G 



20°, 5-2 1" 5*' m , 2 



Ainsi donc, dans les limites où nous avons opéré, le système est mono- 

 variant : trois phases et deux composants indépendants. Ceux-ci seront par 

 exemple les corps HC1 et HNO', à l'aide desquels on peut reproduire tous 

 les autres constituants d'après la réaction (i) qui doit être alors considérée 

 comme parfaitement réversible. Si les acides sont trop dilués, la phase des 

 gaz liquéfiés n'existe pas et les pressions décroissent avec l'augmentation de 

 la dilution. 



Pour mettre en évidence le caractère de réversibilité des réactions dans 

 l'eau régale, on peut partir de la réaction 



NOGI -HH*0 = HNO î -r-HCI 



(') HNO 3 à 70 pour 100, 1 pailie; 11 Gl à 07 pour 100, 1 pailles. 

 {■) HNO 3 à 70 pour 100, 1 partie; HCI à '■>- pour 100, 3 parties. 

 ( s ) UNO 3 à 77 pour 100. 1 partie; solution de I1GI saturée à — 20°, 3 parties. 



