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En laissant le tube à l'air libre vers i5°, le dégagement de gaz, d'abord 

 très faible, s'accélère peu à peu : au bout de 12 minutes, on a 43 cm ' de gaz 

 et le rythme commence : il y a environ 17 soubresauts de liquide par 

 minute; mais peu à peu il s'échauffe et, au bout de 43 minutes, atteint 53°. 

 Corrélativement, le rythme s'accélère ; au bout de 22 minutes, il y a 

 environ 60 soubresauts par minute. 



En entourant le tube d'eau froide, on maintient la température vers i5° 

 et la décomposition reste plus régulière : le rythme correspond alors à peu 

 près à i3 soubresauts par minute. 



Production temporaire cl oxyde de mercure. — Cette catalyse périodique se 

 rattache à la production temporaire d'oxyde de mercure qui, formant une 

 couche bien visible, d'abord rouge, puis noirâtre, à la surface du mercure, 

 entrave en partie la réaction : il est lui-même bientôt décomposé et alors la 

 réaction reprend. J'ai observé ce fait avec des eaux oxygénées de diverses 

 teneurs. 



Teneur de 3i9 vo1 (0,710 de H 2 0-) : tube non entouré d'eau; coloration d'abord 

 rouge, puis brune : après 3 minutes, le dégagement de gaz produit une effervescence, 

 puis une projection de liquide. Si le tube est entouré d'eau, réaction un peu plus lente : 

 l'oxyde mercurique rouge se forme en abondance en même temps qu'il se dégage du 

 gaz; au bout de 5 minutes, projection de liquides; le résidu est noirâtre. 



Avec des teneurs de 3oo vo1 , 2oo vo1 , 170V (0,675, 0,480, o,43o de 11*0'), mêmes phé- 

 nomènes. Avec la teneur de i5o vo1 (0,370 de H 2 2 ), le tube étant entouré d'eau, peu 

 ou point de coloration rouge, mais dégagement de gaz abondant; la température s'élève 

 de quelques degrés malgré l'eau ambiante. 



La formation d'oxyde jaune n'a pas été observée. 



Indépendamment de la décomposition rythmique qui exige des teneurs un 

 peu spéciales, ces expériences établissent que, dans l'action du mercure sur 

 l'eau oxygénée, il se forme de l'oxyde de mercure (') qui lui-même se 

 décompose ensuite. On saisit donc nettement le produit temporaire corré- 

 latif de la catalyse. 



Décomposition de l'eau oxygénée par l'oxyde mercurique jaune. — Elle 

 résulte d'expériences directes ( 2 ). 



Avec de l'eau oxygénée à la teneur de ioo vo1 (0,260 de H 2 O a ), 

 réaction très vive : très grand dégagement de chaleur, et projection de 



(') Les auteurs allemands cités plus haut semblent admettre l'existence d'un 

 peroxyde très instable. 



( 2 ) D'après M. Marlinon (Bulletin de la Société chimique, t. W, 1 885, p. 358), 

 1 1 - O* ne réduirait HgO qu'e/l liqueur alcaline et il se forme Hg'O. 



