SÉANCE DU 17 AVRIL 1916. 585 



liquide. Avec la teneur de '3o voI ,<> (soit 0,086 de H 2 2 ), réaction moins 

 vive, mais échauffement après quelques minutes, et l'oxyde devient noir. 



Avec la variété rouge d'oxyde niercurique, rien, même après 2 heures. 



On peut admettre que dans cette décomposition deux atomes d'oxygène 

 se soudent en une molécule : 



H g O + H 2 2 = Hg-t- H'O - O 2 . 

 Il semble qu'il y ait production intermédiaire de Hg 2 0. 



Action du mercure sur différents volumes d'eau oxygénée. — J'ai fait des 

 expériences comparatives sur la quantité de gaz dégagée par une même 

 surface de mercure en variant le volume et par conséquent l'épaisseur 

 d'eau oxygénée placée au-dessus de lui. 



La température était de 16 à 18 ; la décomposition de l'eau oxygénée 

 prise seule y est insignifiante. La teneur était de 3o To1 à 37™' (de 0,086 

 à o, io5 de H 2 2 ). Avec des teneurs plus élevées, la réaction est trop vive; 

 avec i5 vo1 , elle est trop lente et pas toujours assez régulière. On employait 

 le plus souvent des fioles ou des flacons de ~>4 mm à 55 mm de diamètre inté- 

 rieur, en les entourant d'eau. 



Le but de ces déterminations était de donner une idée de l'épaisseur de 

 la couche liquide qui intervient dans la décomposition, comme il a été 

 indiqué plus haut dans les considérations générales. Mais la réalisation 

 expérimentale rencontre plusieurs difficultés. Dans le cas de petites quan- 

 tités d'eau oxygénée, il se produit un échauffement notable malgré l'eau 

 entourant les flacons, ce qui tend à augmenter le dégagement de gaz". 

 D'autre part, il se forme de petites couches d'oxyde de mercure, ainsi 

 qu'on l'a vu à propos de la décomposition rythmique, et elles ne se 

 détruisent pas immédiatement, empêchant souvent un dégagement de gaz 

 bien régulier et continu. 



Les circonstances ne m'ont pas permis de développer et de préciser 

 davantage ces expériences, mais les résultats numériques insérés ci-après 

 suffisent pour montrer qu'ils sont intermédiaires entre les deux hypothèses 

 d'une action purement locale sur la surface du catalyseur, ou d'une action 

 s'étendant à toute la masse liquide, par suite du brassage du gaz. En effet, 

 le gaz dégagé par centimètre carré, au bout d'un temps donné, n'augmente 

 pas notablement lorsque l'épaisseur d'eau oxygénée qui surmonte le mer- 

 cure devient de plus en plus grande. 



C. K., 191C, ■•' Semestre. (T. 162, N" 16 ) 76' 



