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Gaz (à 13° cl j6o m '") dégagé au bout d'un même temps en le ramenant 

 à ï cm '' de sur/ace de mercure : 



Si Y est le volume d'eau oxygénée pour la surface S, l'épaisseur du liquide ; ~ • 



1. Fioles de 5 cm ,5 de diamètre, soit S =r a3 cm ',7û avec 20""' de mercure à i(>". 



Eau oxygénée à 37 Tol ,2 (o,io.5 de H 2 2 ). V = I2 cm ' V =.- 25 cm> V = 75 e1 "' 



Épaisseurs de liquide E = o"",5o e — i"",o5 £ = 3"". 10' 



Volume de gaz total possible i8 c, "',< s 39 e '"', 2 1 1 7 e "' ', /| 



Volume de gaz après 3o minutes 8""\3? 7 cm ',5 7""'. 4 



Fraction d'eau oxygénée décomposée. . o,44 o, 19 0,06 



II. Flacons de 5' "',36 de diamètre, soit S = 22 cm ',5 avec aS'"'' de mercure à i8°. 



Eau oxygénée à 3o ïo1 , 9 (0,090 de H 2 2 ). V = i2"" 3 \' — 20 e " 1 ' V = 5o cm ' 



Épaisseurs de liquide £ - o c "\ 53 £ = i"",io £ = 2 cm ,20 



Volume de gaz total possible i6™\4 34""', 2 68 e "'.', 



Volume de gaz après 3o minutes 6""\1 6'°". 4? 7"", 7 



Fraction d'eau oxygénée décomposée. . . 0,37 0,19 o,u 



Les volumes de gaz obtenus après 3o minutes (par interpolation entre des nombres 

 très voisins) auraient besoin d'une correction due à l'affaiblissement progressif de la 

 teneur de l'eau oxygénée : on a préféré donner les résultats immédiats de l'expérience. 



Vitesse de la réaction. — Sa détermination précise est difficile à cause des 

 discontinuités allant souvent jusqu'à une décomposition rythmique. Cepen- 

 dant, dans quelques expériences avec de l'eau oxygénée à environ 3o™' 

 (0,08 j de H-O 2 ), le dégagement de gaz s'étant eiléetué sans discontinuités 

 trop notables, la vitesse de la réaction a été voisine de celle qui correspond 

 à la formule monomoléculaire, la même que pour l'eau oxygénée suffisam- 

 ment diluée : 



l> \ P ! 



où p est le poids d'eau oxygénée réelle pour i 6 à l'origine et y le poids au 

 temps /. 



En résumé, ces expériences montrent la formation d'oxyde de mercure 

 comme produit temporaire corrélatif de la catalyse : on a déjà très souvent 

 admis pour d'autres actions calalytiques l'existence d'un intermédiaire sem- 

 blable; on le saisit très nettement ici. 



Ces expériences montrent aussi que la quantité de gaz dégagé au bout 

 d'un temps donné n'augmente pas indéfiniment avec l'épaisseur de l'eau 



