SÉANCE DU I er MAI 1916. 65g 



phique, des spécimens d'expériences soit pour le volume de gaz dégagé, soit 

 pour la fraction de décomposition. 



Influence du poids de catalyseur (ce qui, avec un même état de division, 

 équivaut à sa surface). — Pour une même teneur et un même volume d'eau 

 oxygénée, la vitesse de la réaction augmente très rapidement avec ce poids - 

 et par conséquent la durée t de la demi-décomposition diminue. 



Pour 20""' d'eau oxygénée de Merk à 3o vo1 (0,086 de H 2 2 ) vers i5° : 



u (en grammes) 11,007'i 



7 (en secondes) 80 



0,0155 0,06î. 1,00. 



29 8 o,5 (extrapolation) 



Influence du volume d'eau oxygénée. — Elle dépend, comme pour le 

 mercure, de la couche de liquide réellement active. La décomposition 

 est-elle toute locale à la surface du catalyseur, auquel cas la quantité de 

 gaz dégagé serait la même quelle que soit la hauteur d'eau oxygénée ? ou 

 bien s'étend-elle à toute la masse, grâce au brassage effectué par le gaz? 



(Test à une conclusion intermédiaire entre ces deux hypothèses que 

 semblent conduire les expériencesde la ligure 1 (notamment pour o g ,oi :>">). 

 En effet on y voit, pour un temps donné, la quantité de gaz dégagé 

 augmenter avec la hauteur d'eau oxygénée, niais pas indéfiniment. 



Influence de la dilution de l'eau oxygénée. Elle ralentit la décomposition 

 en présence du noir de platine, aussi bien qu'en son absence, comme 

 l'indiquent les expériences résumées dans le graphique ci-dessous : 



ssoj. 



15 30 58 116" 



Teneurs en H 2 3 



Fii. 2. 



Vitesse de la réaction. — L'examen détaillé des expériences semble 

 montrer que, dans la plupart des cas, c'est l'exposant n = 2 qui convient 

 le mieux pour la formule générale ( 1), mais en raison de la grande rapidité 

 de la réaction, la concordance n'est pas absolument certaine. 



