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d'eau oxygénée à 3o v0 ' (0,086 de H- O 2 ) dans des tubes de i cl ",6 de diamètre. 

 On voit que t augmente avec le volume et par conséquent avec la hauteur 

 d'eau oxygénée, d'abord presque proportionnellement, puis plus rapide- 

 ment de sorte qu'avec une grande hauteur il n'y aurait plus qu'une faible 

 proportion de la masse décomposée dans un lemps donné. 



ta 33 SO 



Polumea deau oxygénée 



Volume V d'eau oxygénée (en cm 3 ). 20 

 Hauteurs de liquide en résultant avec 

 des tubes de ['"',6 de diamètre 10'™ 



Fis. 4. 



100 e 



3o 



1 



Vitesse de la réaction. — En prenant la formule générale (i) admise pour 

 la vitesse de la réaction, on trouve que la valeur // = 2 concorde avec un 

 assez grand nombre d'expériences, de même que pour le noir de platine. 



Expériences comparatives avec la mousse de platine chargée de différents 

 gaz à des températures différentes. — On la chauffait au rouge et on la 

 mettait, encore tiède, en rapport avec une pompe à mercure : on faisait 

 le vide deux ou trois fois en laissant rentrer le gaz pur et sec, soit vers 8°, 

 soit vers — ^5° (neige carbonique et acétone). On prenait i s pour 20™' 

 d'eau oxygénée à 28 vo ' (o, 082 de H 2 O" ). Voici les durées 1 observées : 



H 1 . C0-. O'-'. N' ; . Sans platine. 



Il II h h 



. ( Chargement à ■+■ 8° » 19 » 44 ) 65oo heures 



\ Chargement à — -j" » 5i 126 » ( (environ) 



,„ l Chargement à -+- 8° 88 9 » i4 j 1200 heures 



( Chargement à — -.">" 16 33 43 » \ (environ) 



On employait ici une eau oxygénée commerciale dite « pure », mais en réalité aci- 

 dulée par H Cl et en conséquence d'une décomposition beaucoup plus lente que celle 

 de Merk employée dans les expériences précédentes. 



