SÉANCE DU 8 MAI 1916. 7<)3 



On peut également ainsi comparer les vitesses de la réaction, exprimées 

 parla formule générale suivante (ou par l'intégrale qui s'en déduit), où/? 

 est le poids d'eau oxygénée réelle (suffisamment diluée) pour i s de liquide 

 à l'origine du temps, y le poids décomposé au temps l, n et K deux 

 constantes 



(0 J=k(v-J)V . 



OXYDE FERRIQCE ET EAl OXYGÉNÉE. 



Les résultats sont très différents suivant l'état physique et surtout suivant 

 l'étal de division de l'oxyde. On sait du reste que les diverses variétés 

 correspondent souvent à des états isomériques spéciaux (M. Ditte). 



Oxyde ferriq ne simplement desséché. — On précipitait un sel ferrique par 

 l'ammoniaque; on lavait à l'eau chaude et l'on séchait vers 180 . Cet oxyde 

 présentait au microscope le même degré de finesse que le colcothar. 



Son action sur l'eau oxygénée est si rapide que pour la mesurer il faut 

 une disposition spéciale. On le plaçait, pesé, dans un petit tube effilé à sa 

 partie inférieure qu'on cassait avec un agitateur : 



Ainsi la catalyse est plus énergique à froid qu'à chaud. 



Oxyde ferrique précipité calciné. — C'est l'oxyde précédent calciné 20 mi- 

 nutes au rouge blanc : 



Valeur de t, Rapport de t 

 H J 0- seule, le, 5 avec 



Eau oxygénée. Température. : normal. d'oxyde. ou sans catalyseur. 



3o cm " à 3o vo1 ) _ 



(0,086 de ll'O'). S 69 °'° 2 >l6 ° ' 43 5 '° 



La calcination a donc diminué énormément le pouvoir catalytiqne. 

 Au point de vue de la vitesse de la réaction, exprimée parla formule géné- 

 rale (1), c'est la valeur n = 1 qui concorde avec les observations. 



Colcothar. — C'est avec cet oxyde, beaucoup plus compact que les précé- 

 dents, que la plupart des déterminations ont été faites. Elles sont exprimées 



