708 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Durée t de Rapport de t 



demi-décomposition, avec ou sans catalyseur. 



Ea-u .oxygénée. Températures. anormal. - = 3s. u = 3«. 



3o c "' 3 à 3o"' l 6;° 2", 70 i h ,53 1,8 



(0,086 de H s 2 ). | 67 ,5 a h ,58 i h ,45 1,8 



■z = 1p,90. ir = 3*,93. t. = ls,96. ir = 3«,93. 

 io craI à 1 i8 vo1 ( 



(o,3o de H«0«). i 66 ° 3h ' 7 ° '"' 46 0l,, ' S 2 ' 5 4 ' 7 



x = 2»,62. ir =2», 62. 



(0.7.0 de Iriio-). j 66 °- * 8 



Vitesse de réaction. — Elle concorde à peu près avec (1) pour n = i. 



l'eau oxygénée donne-t-elle des peroxydes avec les oxydes insolubles? 



J'ai cherché à répondre à cette question en traitant l'alumine, la thorine 

 et la silice par l'eau oxygénée à froid et laissant évaporer lentement en 

 présence d'anhydride phosphorique; on pouvait penser que la matière 

 sèche indiquerait une augmentation de poids et que, par la chaleur, elle 

 donnerait de l'oxygène, ce qui eût démontré la formation de peroxydes. 



L'eau oxygénée prise en excès était, suivant les cas, de la teneur de 3o vo1 , 

 202 To1 , 320 vo1 (0,086; o,5oo; 0,710 de H 2 O 2 réelle). La grande difficulté 

 vient des projections se produisant dès que, par évaporation, l'eau oxy- 

 génée atteint une concentration assez grande pour réagir énergiquement. 

 On y obviait en employant des vases tronc-coniques assez profonds et en 

 les refroissant extérieurement par du mercure. Au bout de plusieurs mois, 

 la matière avait changé d aspect : l'alumine était en masses agglomérées, la 

 silice en plaquettes. Néanmoins, il n'y a pas eu d'augmentation de poids et, 

 en chauffant la matière vers le rouge, pas de dégagement d'oxygène. 



La conclusion est donc que, s'il y a formation de peroxydes, ils sont très 

 instables. Peut-être sont-ils détruits à la fin par une action catalytique de 

 l'eau oxygénée lorsque celle-ci arrive à devenir extrêmement concentrée. 



S'il en est ainsi, cette réaction serait analogue à celles que Schône a 

 observées pour les oxydes solubles (K.OH, NaOH, BaO, CaO). 



Peut-être, si l'alumine retarde la décomposition au lieu de l'accélérer, 

 est-ce à cause de la formation d'un peroxyde moins instable que les autres. 



