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coloration. Dans cette première Note, nous étudierons l'influence du mode 

 opératoire et dans une seconde celle de la composition et de l'état chi- 

 miques de l'acier. 



Concentration des acides. — Le Tableau suivant donne la densiié des 

 liqueurs acides obtenues en étendant à ioo des volumes donnés des acides 

 concentrés employés. 



Acide pur Acide ordinaire 



de densité 1,40. de densité 1,34. 



Volume d'acide. Densité. Volume d'acide. Densité 



cm' cdi 3 



i oo i,4o 1 00 1 , 3/| 



80 i,33 80 1,28 



60 1 ,26 60 1,21 



40 1,18 \o 1 , I ) 



20 1 ,09 20 1 ,07 



Vitesse d'attaque. — L'augmentation de la concentration des acides accé- 

 lère la dissolution du résidu charbonneux, mais elle ralentit et peut même 

 rendre incomplète la dissolution de l'acier, par suite des phénomènes bien 

 connus de passivité. La finesse trop grande des copeaux exagère cette 

 difficulté. Avec de l'acide concentré et bouillant, on trouve parfois 

 •13 pour 100 du métal inattaqué après 5 minutes d'ébullition. Voici des 

 résultats relatifs à des poudres d'un acier à o,85 pour ioo de carbone 

 obtenues par sciage du métal; l'attaque a été faite à l'ébullition à raison 

 de 5o cm ' d'acide par gramme de métal. 



Densité de l'acide. Durée de la dissolution du métal. 

 1 ,20 attaque incomplète 



m s 

 1,21 4- O 



' , ' 9 > • 3o 



1.1-5 1 .3o 



1,16 1 . 3o 



1 , 1 4 2.0 



1,1 1 . 3. o 



La vitesse maxima d'attaque correspond à des densités comprises entre 

 1,18 et i,i5. 



Degré de précision de la mesure colorintètrique. — La précision de la mesure 

 colorimétrique finale semble indépendante de la concentration des disso- 



