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ACADÉMIE DES SCIENCES. 



CHARDON DE NOIX DE COCO ET EAU OXYGENEE. 



Le charbon de noix de coco a été choisi à cause de son grand pouvoir 

 absorbant pour les gaz (expériences de MM. Dewar, d'Arsonval, 

 Moureu, etc.). On va voir qu'il est, en effet, un très bon catalyseur, 

 meilleur que les autres charbons, moins bon cependant que la mousse de 

 platine. 



Préparation. — Les écorces de noix de coco sont calcinées au blanc dans 

 un four Perrot. On les concasse et on les tamise en ne gardant que les 

 morceaux de i mm à 2 mm . On rechauffe dans un creuset de porcelaine au 

 rouge sombre et on laisse refroidir en présence d'anhydride phosphorique. 



Influence du poids de catalyseur (ce qui, pour un même état de division, 

 équivaut à la surface). — Toutes choses égales d'ailleurs, la réaction est 

 d'autant plus rapide que le poids de catalyseur est plus grand, mais 

 sans lui être proportionnelle. On le reconnaît en comparant les quantités 

 de gaz dégagé (fîg. 1). On peut aussi comparer comme ci-dessous les 

 durées <z de demi-décomposition pour les différents poids r. : 



Eau oxygénée. 



20 L ' ma à 3o vo1 



(0,086 de H*O s ) 



Tempé- 

 rature. 



Il- 1 >• seulr, 

 valeur 

 normale. 



24û h 



- = u 



- 2». - = :i« ( m 



S 1 ', 2 ^ 



I 3", 7 



- = 4» ( ' ). 



2\S 



Volume île gaz (à i5° et ^âo"" 11 ) dégagé par in"»" d'eau oxygénée à 3o' ' 

 avec différents poids de charbon de noix de coco. (Température: 17".) 



5 9r " chanbon 



fis. 



Vitesse de la réaction. — Avec la formule générale (i), on trouve que n=a. 

 concorde avec plusieurs expériences, comme pour la mousse de platine. 



(') Avec 7T = 3s ou 4 S , décomposition complète au bout de 48 heures. 



