73o ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Les catalyseurs étudiés pour l'eau oxygénée peuvent se diviser en deux 

 groupes distincts : 



i° Catalyseurs chimiques dont la fonction se rattache à la formation 

 d'une combinaison temporaire instable, comme l'ont admis pour beau- 

 coup d'autres cas Berthelot, MM. Sabatier et Senderens, etc. ('). Les 

 expériences avec le mercure manifestent nettement la formation tempo- 

 raire d'un oxyde. Les expériences avec les oxydes peuvent s'interpréter 

 par la formation de peroxydes instables détruits à un certain moment, 

 mais beaucoup plus vite que l'oxyde de mercure. Enfin les expériences 

 avec le noir de platine ne peuvent guère s'interpréter que par l'existence 

 d'un composé particulier, car pour un même état de division j'ai montré 

 que le noir de platine est beaucoup plus énergique que la mousse de pla- 

 tine. 



2° D'autres catalyseurs, physiques plutôt que chimiques, ne paraissent 

 pas devoir leur fonction à des composés temporaires. Tel est le carbone 

 pour les différentes variétés étudiées. La mousse de platine, dont les effets 

 s'en rapprochent beaucoup, paraît être dans le même cas. 



Il faut remarquer à cet égard que le charbon de noix de coco, qui est un 

 catalyseur énergique, absorbe énergiquement les gaz : on a vu d'ailleurs, 

 pour le charbon de bois, que la catalyse diminue avec l'élévation de tem- 

 pérature qui diminue aussi le pouvoir absorbant. 



Il semble donc que, pour ce second groupe de catalyseurs, l'action de 

 présence doive être rattachée à leur propriété de condenser les gaz, propriété 

 corrélative d'un énorme développement de surface. Ces gaz « occlus » 

 attireraient le gaz oxygène que l'eau oxygénée liquide est prête à laisser 

 échapper et faciliteraient ainsi sa décomposition par une action surtout 

 physique puisque j'ai montré que la nature chimique du gaz absorbé par le 

 charbon ne paraît pas avoir d'influence notable (-). 



Les choses semblent se passer souvent d'une manière analogue dans les 

 catalyses de gaz; c'est l'inlerpétation que j'avais admise en 1877 pour l'acide 

 iodhydrique gazeux en montrant que l'état d'équilibre produit lentement 



(') Voir M. Sabatier, La catalyse en Chimie organique, notamment pages 2^6 et 

 suivantes. 



( 2 ) Gernez a fait remarquer que l'eau oxygénée étant souvent à l'état de solution 

 sursaturée d'oxygène, l'introduction d'un corps aéré à grande surface détermine le 

 dégagement de gaz en excès (Comptes rendus, t. 63, 1866. p. 886). 



