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Conséquences. i° Dans l'équation de Clapeyron dont les facteurs 



viennent d'être définis, introduisons le volume Y, du liquide capable de 

 dissoudre une molécule de sel à saturation. La formule des dissolutions 

 réversibles prendra la forme 



LrfTrr AT[(V— V,- U) + V,]rf/>, 



dans laquelle (V V, — L) représente la contraction de volume £ résul- 

 tant du changement d'état : volume liquide final — volume initial du liquide 

 et du sel. Outre que la mise en évidence de cette contraction fait entrevoir 

 une continuité insoupçonnée entre la fusion et la dissolution, la formule 

 montre immédiatement pourquoi, à l'inverse des phénomènes de fusion 

 où £ règle le sens du changement d'état par la compression, comme l'a 

 démontré J. Thomson, il importe peu aux phénomènes de dissolution 

 que £ soit positif ou négatif. C'est que la grandeur de £ est négligeable par 

 rapport au volume Y, du dissolvant, à ce point que l'allure de la quantité L 

 est la même pour AzH'CI où £ est positif que pour les autres sels, où £ est 

 négatif, comme je l'ai montré (Comptes rendus, t. 101, 1 91 5, p. 458). 



2 Décalage des zéros. -- D'une part, pour Yan't Hoff (Chim. phys., 

 t. 1 , p. 3i) et pour tout le monde, le volume V, nécessaire pour dissoudre 

 une molécule solide est inversement proportionnel à la concentration C; 



d'autre part, p étant la pression osmotique, ~ est assimilé à -™ par 



Chvvolson [ Traité de Physique (Traduction Cosseral), t. 3, p. 9J9J . Cette 

 assimilation, légitime pour les non-électrolytes, donne à l'équation des 

 dissolutions réversibles non dissociées les formes successives : 



LrfT= \T (V\+ ç) dp = Kt(-^ +s)dC. 



Négligeant £ et supposant L constant, on en tirerait C = C T h . 



Généralement L n'est pas constant et dp n'est point assimilable à dC, 

 et l'on doit s'en tenir à l'équation différentielle primitive. Celle-ci indique 

 que si L s'annule à une température T -\-dT, l'accroissement dp s'annule 

 aussi. Mais p est une fonction de deux variables : concentration et tempé- 

 rature; de sorte que, dp étant la somme de deux termes -Â dC -+- ~ dT, 



quand dp est nul, dC ne l'est pas. 



Pour bien me faire comprendre de tous les chimistes, je rappellerai 



