SÉANCE DU l5 MAI 1916. j5 r i 



qu'à une température fixe T, la concentration C (ou la solubilité S) est 

 absolument déterminée par le nombre n des molécules chimiques dissoutes 

 dans i 1 d'eau (Van't Hoff, foc. cit.)] tandis que la pression osmotique p 

 dépend à la fois de molécules et d'autres particules (les ions d'Arrbénius) 

 dont la somme est i -h n, la fraction i variant avec la température sans 

 rester proportionnelle à ». D'où il résulte que, pour un même accroisse- 

 ment cTÏ de la température, dÇt = dn', tandis que dp est égal à di-\-dn. 

 Par conséquent, quand L et dp sont nuls, le maximum de concentration 

 déterminé par dC = n'est pas atteint, puisque entre dC et dp, il existe 

 une différence réelle di. 



L'analyse précédente a sur un résultat de calcul l'avantage de montrer 

 que le décalage des zéros (dC = o et L = o) tient à la différence des deux 

 fonctions C et p de la température dont les courbes représentatives ne 

 peuvent être amenées à coïncider. Cette analyse s'étend au remplacement 

 de la chaleur de saturation L par la chaleur d'équilibre p. Il est évident 

 qu'un décalage entre p = o et dC = o résulte nécessairement de ce que ( '., 

 représentant alors la solubilité dans une solution presque saturée, est 

 fonction de », tandis que la différence/' — p„ qui, d'après la remarque ci- 

 dessus, correspond à C, est une fonction de n ■+■ j' différant de la première. 

 D'où résulte la vérification suivante qui sanctionne les conclusions de mes 

 Notes antérieures : 



Vérification. — Le gypse fournit un des rares exemples d'un véritable 

 maximum de solubilité : entre o" et 99 ; il se dépose à l'état de gypse de 

 toutes ses dissolutions (Marignac), à l'encontre du sulfate de soude hydraté 

 qui, perdant son eau au-dessus de 33° ( G-ay-Lussac), ne conserve pas son 

 état initial. De plus, la solubilité du gypse ne dépassant guère 2 e par litre, 

 sa chaleur d'équilibre p correspond à une pression p voisine de la pression 

 ordinaire, sous laquelle les nombres suivants, observés par Bertbelot en 

 partantde solutions sursaturées, montrent que p s'annule à 23" ( Méc. chïm., 

 t. I, p. i3i): 



— p =-t- 36o'-'' à 14 ; o cal à23°; — if\o vai à 3i". 



Au contraire, le maximum de solubilité correspondant à dC = o, se 

 trouve au-dessus de 32°; car, d'après les expériences de Marignac (Ann. 

 Chim. et Phys., t. I, US7/1, p. 274), I e de gypse se dissout sous la pression 

 ordinaire : 



A. la température de 0° >.\" 3a° 38° 4i° 53° 86° 



Dans un volume d'eau de. . . .)20' m ' 479™' '170""' ',66 cm " i68 m ' .'174""' 528 c ° ,, 



