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Observés par de tels Maîtres en dehors de toute préoccupation théorique, 

 ces nombres, qui ne comportent certes pas une erreur de io° dans un 

 intervalle de i4° à 3i", apportent à mes affirmations un appui solide. 



CHIMIE PHYSIQUE. - Expression complète de la chaleur de dissolution 

 réversible dans un liquide volatil. Note de M. C. Raveau. 



Soit, sous la pression P, une solution saturée formée par l'union de la 

 masse i d'un liquide volatil avec la masse s d'un solide (pris sous l'état où 

 il est en équilibre réversible avec la solution). Décrivons le cycle fermé 

 suivant, isotherme et réversible : 



i° Séparons le liquide en deux portions. De l'une d'elles extrayons, eu utilisant 

 l'influence de la pression sur la solubilité, une niasse ds de sel et faisons-la passer dans 

 la seconde (qui se trouvera sursaturée) ; 



2° Abaissons la pression extérieure jusqu'il /', tension de vapeur du dissolvant pour 

 la concentration s; 



3° Par vaporisation et condensation faisons passer, de la première portion à la 



ds 

 seconde, la masse — de dissolvant, de façon à revenir de part et d'autre au litre 



s ' 



initial ; 



4° Revenons à la pression initiale P. 



Appelons : 



\, v le volume spécifique de la vapeur du dissolvant et celui du dissolvant dans la 



dissolution, sous la pression y, la concentration étant s; 

 <I>, tp le volume spécifique du solide en équilibre avec la dissolution et celui du 



même corps dans la dissolution, sous la pression P, la concentration étant .s: 

 cp le volume du solide dans la dissolution sous une pression quelconque ; 



l'application du principe de Carnot fournit la condition 



l "S \ s V os ' r . !.. i)s * 



qui devient, quand on introduit, par l'intermédiaire de la formule de 

 Clapeyron, la chaleur de dissolution réversible L : 



— - ( <*L 

 ET ~~ \. dT 



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