Ql6 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



II. Synthèse de V ammoniac par l'azote pris à l'état atomique. — Nous 

 avons expérimenté dans ce sens avec l'azote produit par la réaction d'une 

 solution de nitrite de soude sur une solution de chlorhydrate d'ammo- 

 niaque. Cette réaction est un peu compliquée, car outre l'azote il se 

 forme un peu d'oxydes d'azote et même de l'ammoniaque. Nous avons con- 

 staté par une série d'essais les quantités de ces produits secondaires qui 

 pourraient se produire dans les mêmes circonstances que les nôtres : elles 

 sont loin d'influencer les résultats obtenus. 



Un fort courant d'hydrogène passant dans une solution contenant pour io cni ' d'eau 

 is,32 de AzIl'CI et de 18,72 de Az0 2 Na pendant 4 heures 3o minutes donne 26 e1 "' 



d'ammoniaque N. La température était d'abord 65° et elle augmenta progressive- 

 ment jusqu'il 8o°. Alors, si aucun courant d'hydrogène ne traverse la solution, les pro- 

 duits ga/.eux de la réaction sont légèrement acides. 



III. Synthèse, de l'ammoniac par l'hydrogène et l'azote pris tous les deux 

 en état atomique. — L'hydrogène qui passait dans la solution précédente, 

 se trouvait en présence d'un catalyseur métallique. L'azote contenu dans 

 celte réaction, s'il avait été transformé totalement en ammoniac, aurait dû 



produire > litres d'une solution d'ammoniaque — N. 



1 100 



A/.H J produite 



l'urée , 1 , 



/-. . 1 „, en enr N. 



Catalyseur. en minutes. Température, ioo 



Toile de platine 200 70-80 52 



Toile de palladium 200 70-80 i3g 



Mousse de palladium 200 70-80 329 



Mercure colloïdal 200 7 0_ 9° 88 



Or colloïdal 240 70-90 29 



Argent colloïdal 2^0 70-90 k~) 



Platine colloïdal (o»,5 contenant en ) „„ ,„„„ 



.. 1 o c \ t 6do 70-99 1755 



métal 28,60 pour 100) ) ' vv 



Palladium colloïdal (o£, 1 contenant ) ,„„„ 



... > 700 70-99 1025 



en métal 29, 22 pour 100) ) ' 



Palladium colloïdal (o*-", 5) 820 7 0_ 99 2060 



Le volume d'hydrogène qui passait par la solution était environ i',5 par heure. 



On voit que la quantité d'ammoniaque produite dans ces expériences est 

 beaucoup plus considérable que dans les précédentes. 



