SICANCE DU 1.9 JUIN If)l6. \pi 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur le maximum de solubilité du sulfate de chaux. 

 Note de M. IIkxrv Lu Chatei.iek. 



Avec une persévérance inlassable, M. Colson cherche à ha tire en brèche 

 les lois de la mécanique chimique que j'ai fait connaître, il y a trente ans, 

 et que tous les savants ont admis depuis comme présentant une cerlilude 

 indiscutable. Il emploie toujours la même méthode, assez originale; il 

 reprend précisément les expériences que j'ai données pour illustrer ces lois, 

 leur suppose une précision infinie et attribue les divergences résultant des 

 incertitudes expérimentales, à l'inexactitude des lois. La même méthode 

 permettrait de démontrer la fausseté de la loi de l'attraction universelle de 

 Newton, en invoquant n'importe quelle observation astronomique. 



J'ai montré que la solubilité d'un sel reste invariable aux températures 

 pour lesquelles la chaleur de dissolution à saturation est nulle et j'avais 

 donné comme exemple la solubilité du sulfate de chaux. Les expériences de 

 Poggiale, Shenstone et de Marignac ont montré l'existence d'un maximum 

 de solubilité entre 3o° et /jo°. D'autre part, Berthelol a fait voir que la 

 chaleur de dissolution de ce sel devait s'annuler au voisinage des mêmes 

 températures. J'avais admis que les incertitudes multiples des expériences 

 suffisaient pour expliquer de légères divergences dans les températures des 

 phénomènes correspondants. M. Colson (') indique un écart de 10" et 

 en conclut à l'inexactitude de la loi. Il fait là une confusion grave. Si de 

 Marignac a bien étudié la solubilité du sulfate de cha'ux dans l'eau pure, 

 lierthelot n'a jamais mesuré la chaleur de dissolution de ce sel dans les 

 mêmes conditions. Il a opéré en présence de solutions de chlorure de sodium, 

 ce qui change du tout au tout les conditions du phénomène. Il a eu d'ailleurs 

 bien soin d'indiquer que, dans la dissolution, tout le sulfate de chaux pos- 

 sible ne s'est pas formé, il reste du chlorure de calcium et du sulfate de 

 soude. Pour déduire de cette expérience la chaleur de dissolution du sulfate 

 de chaux, il faudrait connaître exactement les conditions de partage des 

 acides et des bases. Or, nous ne possédons pas cette donnée. Admettons, 

 pour permettre le calcul, que ce partage se fasse à égalité, nous aurons alors 

 pour la chaleur de dissolution du sulfate de chaux, d'après les expériences 

 mêmes de Berthelot : 



(' ) Comptes rendus, l. Kiïi, 1916, p. 753. 



