18 



Saltsyreopløsning med samme Klorindliold. Jvl'. S. 15. I <S. Række anføres de 

 fundne Hydrolysekonstanter. Til Grund for Beregningen af Hydrolysekonstanterne 

 er lagt den Antagelse, at Hydrolysen finder Sted efter [ligningen: 



CrCl, + H,0 = CrCL^OH \ HCl, 



eller rettere efter lonligningen ; 



C/-t ++ + //a O =- CrOH++ -f- H+. 



Naar man ved Formlen i Klammer betegner vedkommende Stofs molære Kon- 

 centration, har man da til Beregning af Ä: 



''O' 



Ved Beregningen af A' har jeg imidlertid i Steden for med disse lonkoncentra- 

 tioner, som ikke kendes nøjagtigt, regnet med Summen af lonkoneentrationen og 

 Koncentrationen af det tilsvarende Klorid. Paa Grund af Overensstemmelsen, som 

 stærke Elektrolyter plejer at vise i Dissociationsgrad (el Spørgsmaal, som jeg se- 

 nere i Afhandlingen vil komme nærmere ind paa, specielt for Kromikloridets Ved- 

 kommende), vil dette være en god Tilnærmelse. I Tælleren er der nok to Faktorer, 

 som derved bliver større, men til Gengæld vokser den ene, som findes i Nævneren, 

 mere end de to i Tælleren, da Dissociationsgraden for Elektrolyter af Typen Ali^ 

 er mindre end for Elektrolyter af Typerne AB^ og AB. Formlen til Beregning af 

 Hydrolysekonstanten A' bliver da simpelt hen, naar m betegner Kromikloridopløs- 

 ningens molære Koncentration, og s er den elektromotorisk fundne Koncentration 



af fri Saltsvre 



sä 



K 



m 



Efter denne Formel er Tabellernes /C-Værdier beregnede. 



2. Hydrolysens Art. 



Som del ses af Tabellerne, har Værdierne for A' ingen udpræget Gang, men 

 viser sig saa konstante, som man kunde vente det i Betragtning af Metodens Fejl- 

 kilder. (Man niaa erindre, at en Fejl i Bestemmelsen af Brintionmængden giver 

 Anledning lil en mere end dobbelt saa stor procentisk Fejl i A^) Hvis Hydrolysen 



forløb efter CrCl3+2H,0 = CrCl(nH),i-2HCI, saa skulde A' = ^ være kon- 



slant. Og efter Ligningen CrC/3+ 3 W., O = C/'(0//)3+3//C/ skulde A: = -^ være 



konstant. Disse Størrelser varierer imidlertid resp. i Forholdene 1—3 og 1 — 9. 

 Dette viser, at Hydrolysen virkelig forløber paa den antagne Maade, at der dannes 

 en Ion, som indeholdei- en Hydroksylgruppe, C1OH++. At antage, at Hydrolysen 

 foregaar efter Ligningen CrClj-\-[]H.20 = Cr{OH)j-\-'MiCl, ogderpah benytte Formlen 



