stærkt hydrolyserede, naturligvis forudsat, at de virkelig indeholder samme Base. 

 Man kan altsaa antage, at det blaa Kromiklorids Hydrolysekonstant ved 19,8^" ogsaa 

 er 0,54-10 ^, saaledes som det er fundet for Nitratet. 



De to Metoder til Bestemmelse af Kromikloridets Hydrolyse har givet følgende 



Resultater. 



Tillid 10. 



Det blaa Kromiklorids Hydrolysekonstant. 



0° 19,8° 25° 



Ved elektromotorisk Kraft: 0,22-10-* 0,98-10-'* 



Ved elektrisk Ledningsevne: 0,ö4-10-'* 0,81 (0,89) - 10-* 



Resultaterne vundne ved de to Metoder stemmer nogenlunde overens, navnlig 

 i Betragtning af Variationen af de Værdier, hvoraf de anførte er Middelværdier. 

 Jeg vil endvidere bemærke, at jeg betragter de Værdier, der er vundne ad elektro- 

 motorisk Vej, som de paalideligste. 



* 



4. Bemærkning om Betydningen af den Ostwald-Waldenske Regel. 



• Den fundne Overensstemmelse mellem de ad forskellig Vej bestemte /i- Værdier 

 er ikke blot en Bekræftelse paa den ad elektromotorisk Vej fundne A-Værdi, men 

 den er fuldt saa meget et nyt Bevis paa, at Afvigelser, der fmdes fra den Ostwald- 

 WALDKN'ske Regel — hvorefter alle ensbyggede Elektrolyter har molære Lednings- 

 evner, der vokser ligemeget med Fortyndingen — ikke er reelle, men skyldes Kom- 

 plikationer, der ikke berører Regelens Almengyldighed. Af andre Komplikationer 

 foruden Hydrolyse ligger det for en, der har beskæftiget sig med Kromiklorider, 

 nær at tænke paa, at der kan finde Overgange Sted af lignende Art som Overgangen 

 fra blaat til grønt Kromiklorid. Hvis Ligevægtstilstanden mellem disse Stoffer ind- 

 traadte øjeblikkeligt, vilde man i stærkere Opløsninger af blaat Kromiklorid finde 

 mindre Ledningsevne, end man nu finder. Saadanne Processer analoge med Over- 

 gangen af blaat Kromiklorid til grønt, men blot momentant forlobende, foregaar 

 utvivlsomt i mange Salt-Opløsninger f. Eks. i Kupriklorid og Kupribromidopløsninger 

 og hos de tilsvarende Koboltosalte. Man har i disse Opløsninger hidtil særlig lagt 

 Vægt paa at vise, at der eksisterer komplekse Anioner som CoCI^^ eller CoCl^ — '); 

 men hvis saadanne Ioner eksisterer i de mest koncentrerede Opløsninger, maa ri- 

 meligvis komplekse Kationer som CiiCl+ og CoCl+ findes i mindre stærke Opløs- 

 ninger. (Se ogsaa Kohlschütters-) og Donnans^) Afhandlinger). 



Jo mere almengyldig den OsTWALD-WALOEN'ske Regel er, desto mærkværdigere 

 bliver den. Da man som bekendt antager, at Ledningsevneforandringen er et Maal 

 for Saltets Dissociationsgrad, udsiger den, at der er en Mængde kemiske Processer 



■) DoNNAN, BA.ssErT, Fox : .lourn. Chem. Soc. 81, 939 (1902). 

 -) KoHLSCHiiTTEii: Ber. d. deut. ehem. Ges. 37, 1153 (1904). 

 ') Donnan: Zeitschr. f. phys. Ch. 53, 317 (1905). 



II. K. I), Viilensk Sclsk. SUr, 7, ll:i-kl<e. ii:itiii\liU-nsl, .i(< nuilluMTi. APd. IV. 1. 4 



