31 



har jeg allerede tidligere vist (S. 21). Beregningen af Aliiminiumkloridets Hydro- 

 lyse er udført ganske som ved det blaa Kroniiklorid. Den findes i Tabel 11. Da 

 ved Ferrikloridet Bestemmelsen af x efter denne Metode viste sig mindre god, har 

 jeg foretrukket at skønne det ikke hydrolyserede Ferriklorids molære Ledningsevne 

 ved uendelig Fortynding Åx(FeCl.^) af de Værdier, som efter Tabel 6 og 11 kan be- 

 regnes for denne Størrelses Værdi hos Aluminium og Krom; 



Å'^iAlCIs) = Å+J^c = 418, 

 /'„(CrC/g) = /+ J-f^c =- 433. 



Efter Leys Tal faas endvidere '/.'^{LaCl^) == 445. 



Herefter er antagelig (voksende Atomtal lig voksende /) Å'^(FeCl^) = 435. 



Tabel 11. 

 Hydrolysen af Aluminumklorid ved 25°. 



Å'^iAlCl,) = 418. 



Tabel 1-2. 

 Hydrolysen af Ferriklorid ved 25°. 



24,8-10-'' 



Der er antaget, at Å'„(FeCla) = 435. Hvis Å'^iFeCl.^) = 425, vilde man faa 

 K = 29,8-10-4. 



Man ser af disse Tal, hvilken voldsom Stigning der findes i Hydrolysekon- 

 stanten i Rækken Al, Cr, Fe. 



AlCl, r.rCl, FcCI, 



A' ved 25° 0,14-10-4 0,89.10-4 25-10-4 



