35 



Da Opløsningen kun indeholder en ringe Mængde Brintioner, kan man sætte 



[CrOH++] = [C,H,0,] og [Cr+++] = [C,H,0,-]; (4) 



thi der niaa ved Hydrolysen være dannet lige meget af de to Hydrolyseprodukter, 

 Eddikesyre og basisk Klorid. 



Ved Indsætning af (4) i (3) faar man: 



[CrOH++] 1 /Ô,98 



VI 



= 2,33 



[Cr+++] »' 0,18 



og Hydrolysegraden (a) er følgelig 



_ [CrqH++] 2^ 



"- ~ [CrÔ7/+'+] + [Cr+++J ~~ 3,33 



0,70. 



Ledningsevnen af en Opløsning, som er ' nt molær med Hensyn baade til blaat 

 KromiUlorid og til Natriumacetat har jeg ved 25° funden at være 0,oo.5u.") (i reci- 

 proke Ohm). 



Hvis der ingen Hydrolyse var indtraadt, skulde Ledningsevnen være: 



{k{C.,H.,0,Na)-{-)!{CrCl^)). 



"■ 64000 



Og efter fuldstændig Hydrolyse skulde Ledningsevnen være : 



1 



64000 



{Å{CrCl.,OH) + Å{NaCl)). 



Ved Å'iCrCls) betegnes ligesom tidligere den molære Ledningsevne af Kronii- 

 kloridet, hvis det ikke var hydrolyseret. /' kan beregnes af Tallene i Tabel 5 og 

 6, da Å' = Å^c. For Å(CrCI,J)H) har jeg, i Overensstemmelse med tidligere An- 

 tagelser, sat ^k Å'(CrCl.^). Alt eftersom man nu benytter de molære Ledningsevner, 

 som Stofferne har i ^Im molær Opløsning — eller hvad der teoretisk er rigtigere, 

 men dog ikke ganske korrekt — i Opløsninger, der har samme Ækvivalentkoncen- 

 tration af Elektrolj'ter (*/64 og '^Im) som de Opløsninger, for hvilke man skal be- 

 regne Ledningsevnen, faas, at Ledningsevnen af en 70 "/o hydrolyseret Opløsning 

 skal være henholdsvis 0,00529 eller 0,00-518 i Overensstemmelse med det eksperimen- 

 telt fundne 0,ooô05. Den lille Afvigelse kan maaske endogsaa forklares ved, at Ionen 

 CrOH++ i Virkeligheden leder knap ^/s saa godt som Ionen Cr-^++. Dette er nemlig 

 det sandsynligste'). 



') Efter Tabel 4 beregnes Å(CrOHClj) for Klorkoncentrationen 0,032 til 197, medens -la-Å [CrCl,) 

 for samme Klorindbold er 210. Se Noten S. 23. 



