42 



Naar denne Ligning løses med Hensyn til a, faas: 



2a (s -^ ma) 



s -f- 2 am + 1/ (s -^ 2 am) "'' -^ 4 as (s -=- am) 



Da (s -=- 2am)^ i alle Forsøgene er over 10 Gange saa stor som '^as{s-i- am), 

 kan man sætte 



s -i- ma 



s H- 2mo -f- as • 



s-f-2am 



Og naar a først er fundet, faas K af (2). 



Tabel 16 indeholder de til Beregningen af A^-Værdierne benyttede Data og de 

 fundne 7v-Værdier. 



Tabel l(i. 

 Hydrolysen af grønt Kromiklorid ved 25°. 



Jeg vil bemærke, at Værdierne af / er beregnede ved Interpolation af Værdier 

 ved andre Koncentrationer^). Ved Interpolationen har jeg antaget, at Tilvæksterne 

 af Logaritmen til Koncentrationen er proportional med Tilvæksten af den molære 

 Ledningsevne. Denne Beregningsmaade, som det næsten altid er berettiget at an- 

 vende ved Beregningen af molære Ledningsevner, giver smaa Regninger. Den er 

 ofte lettere og nøjagtigere end grafisk Interpolation. 



Variationen i de fundne Værdier af K viser, at ogsaa denne Metode kun giver 

 Størrelsesordenen af Hydrolysekonstanten. Hvis det blot var muligt at bestemme 

 det grønne Klorids Ledningsevne nøjagtigt, vilde Metoden ikke være daarlig. Men 

 desværre er Værdien af det uforandrede grønne Kromiklorids Ledningsevne, Led- 

 ningsevnen i Opløsningsøjeblikket, meget vanskelig at faa nøjagtig bestemt. Den 

 vindes ved Ekstrapolation af Ledningsevnen i de følgende Minutter, og en ringe Fejl 

 paa faa Sekunder i Bestemmelsen af Opløsningsøjeblikket kan (i de vandige Opløs- 

 ninger) forandre Værdien af den molære Ledningsevne med en Enhed. Dertil 

 kommer Unøjagtigheden ved Beregningen af Kromikloridets molære Ledningsevne 

 i saltsur Opløsning af Blandingens Ledningsevne. Da Unøjagtigheden i denne Be- 

 regning bliver større, jo mere Saltsyre der findes i Blandingen, er kun de Blan- 



'J De eksperimentelle Bestemmelser findes først anførte i næste Afsnit, 



