«7 



s' = i/^,"c7+k;c;; (i) 



hvor Cl er Koncenirationen af det grønne Klorid og c, Koncenlralioneii al Mono- 

 klorokromiklorid samt A'i og K., disse Saltes Hydrolysekonstanter. Af Værdien for 

 />! til de forskellige Tidspunkter af Omdannelsen kan man regne sig lil Syre- 



mængden s' af Formlen: 



, „ , 0,0000161 

 /c, = 0,00272+ ^, 



0,0000161 

 Jti -=- 0,00272 ' 



S ^ 



og af s' kan man ved Hjælp af (1) beregne K.,, Monoklorokromikloridels Hydrolyse- 

 konstant; thi A'i kendes (lig 2,a-10~'^ beregnet af A-, S. (î5), og c, og c, kan be- 

 regnes af Ledningsevnens Værdi : 



Åt ^ Ån 



C. = m ■ , . og Cl = nj^c.,. 



I Tabel 40 og 41 er angivet Resultaterne af disse Beregninger. 



Tal)el 4(t. 

 0,00322 molær Opløsning af grønt Kromiklorid i Vand, 25 . 



Tabel 41. 

 0,01071 molær Opløsning al grønt Kromiklorid i Vand, 25°. 



k, s' K., 



10 



De beregnede Ko-Værdier viser i Tabel 41 en Stigning for / = 12 — 15, som 

 dog antagelig skyldes det paa dette Tidspunkt dannede blaa Kromiklorid. Da nemlig 

 A'3 er meget større end /f., og K,, behøver c^. Koncentrationen af det blaa Klorid, 

 ikke at være stor, førend Leddet c^ • K-^ faar Indtlydelse i den fuldstændige Formel 

 for den fri Syremængde : 



9* 



