102 



en Ulk- Afvigelse tilljage liods denne Koneklion og mulige Forsogsfejl. Hvis Ionen 

 OC/++ har en Vandringshastighed, som ligger midi imellem Ionernes CrCl^+ og 

 Cr+++, skulde man iøvrigl ogsaa vente en saadan Afvigelse, fordi del navnligl er 

 for del blaa Klorids Vedkommende, at Hydrolysen er stor nok til al forøge Sallels 

 Ledningsevne. I 0,01 molær Opløsning forøger den Ledningsevnen af det blaa 

 Klorid med ca. 8 ^'/o. Hvordan dette nu end forholder sig, saa viser det nye Kromi- 

 klorids Ledningsevne, at den fradissocierede Klormængde ligger omtrent midi 

 imellem den fradissocierede Klormængde i det grønne og del blaa Kromiklorid. 



Baade Ledningsevneforøgelsen og Titreringen med Sølvnitrat i Kulden viser 

 allsaa Berettigelsen af Navnet Monoklorokromiklorid for Saltet, viser, at Saltet 

 virkelig er et Kromiklorid, der med Hensyn til bundel Klor er analogt med Pur- 

 pureosaltene blandt Metalammoniaksaltene. Hvis Analogien skulde være fuldstændig, 

 skulde Saltet indeholde 5 Molekyler Konstilutionsvand, svarende til de 5 Ammoniak- 

 molekyler i Purpureosaltene. Det 6. Vandmolekyle, som findes i Saltet, burde da 

 være løsere bundet; men del er ikke lykkedes mig al faa delte Molekyle fraspaltet, 

 uden at Saltet samtidig for en stor Del er gaaet over til Dikloroklorid. 



I Tabel 56 er under k^ anført de Værdier, som man faar for Hastighedskon- 

 stanten, naar man beregner den efter den sædvanlige Formel for en Reaktion af 

 L Orden af de paa hinanden følgende Ledningsevner, som den staar udenfor. 



Den hurtige Aftagen, som de beregnede Værdier af k^, navnlig i Begyndelsen, 

 viser, skyldes for en Del, at Klorokloridet indeholder nogle Procent Dikloroklorid, 

 som omsætter sig hurtigt. Men allerede efter 46 Minutters Forløb er de '' m af 

 denne Urenhed sønderdelt; thi i Følge tidligere Forsøg (S. 4iJ) er den Hastigheds- 

 konstant, hvormed grønt Kromiklorid sønderdeles i en Vædske, som hovedsagelig 

 indeholder Monoklorokromiklorid, ca. 0,05. Og den omsatte Brøkdel er derfor be- 

 stemt ved 



Z;? ( 1 -^ X) = -^ k^-l = -^ 0,05 • /, 



i) 

 hvorat tølger -^^ == ,« for / = 46. 



Den betydelige Aftagen, som viser sig ogsaa efter 46 Minutlers Forløb, maa 

 skyldes, at den fri Syremængde i Opløsningen vokser, efterhaanden som Processen 

 skrider frem, og virker forsinkende paa Processen. 



I 5. og 6. Kolonne er opført de tidligere fundne (S. 49) Værdier for Hasligheds- 

 konstanten /cj, beregnet af Omdannelsen af en 0,oio"4 molær Oplosning af grønt 

 Kromiklorid sammen med de Tider, mellem hvilke de er fundne. Som man ser, 

 findes der den Overensstemmelse, som man maatle vente, mellem de ad forskellige 

 Veje fundne Værdier for /fj. 



Indholdet af Dikloroklorid i Saltet umuliggør en Beregning af Monokloro- 

 kromikloridels Hydrolyse ud fra Værdierne af k^ og den tidligere opstillede Formel 

 mellem A-, og s (den fri Syremængde), hvilken Beregning del ellers havde liggel 

 nær at udføre. 



