XII. Sammenstilling af Resultaterne. 



1. Det er vist, al naar man opløser det blaa Kiomiklorid i Vand, foregaar 

 der øjeblikkeligt i større eller mindre Udstrækning en hydrolytisk Spaltning efter 

 Ligningen CrCl^-^ H^O = CrCl^OH ^ HCl. Denne Hydrolyse foregaar efter Masse- 

 virkningens Love og forandrer sig med Temperaturen, som det maatte ventes efter 

 Processens Varmetoning. 



2. Hydrolyseproduktet CrCLOH dannes ogsaa, naar man sætter et Ækvivalent 

 Natriumhydroksyd til en Kromikloridopløsning, CrCls + NaOH = CrCl^OH ^NaCl. 

 Det er opløseligt i Vand, grønt, og omdannes langsomt ved Henstand. Naar man 

 sætler mere Natriumhydroksyd til det, udfældes en tilsvarende Mængde af det „nor- 

 male" Kromihydroksyd, CrCL_OH -\- 2 NaOH ^ CriOH)^^ 2NaCl. 



3. At fortyndede Kromikloridopløsninger straks bliver grønne ved Opvarm- 

 ning eller ved Tilsætning af Natriumacetat skyldes Dannelsen af dette Hydrolyse- 

 produkt CrCl^OH. Naar der øjeblikkeligt, inden det ubestandige CrCl^OH har om- 

 dannet sig, afkøles, resp. tilsættes Saltsyre, gendannes det blaa Kromiklorid. 



4. Det grønne Diklorokromiklorids Hydrolysekonstant er ved 25" ca. 4-lfl~''. 



5. Hastigheden af det grønne Diklorokromiklorids Overgang til blaal Kromi- 

 klorid i fortyndet Opløsning (bestemt ved Ledningsevnebestemmelse), bliver kun 

 teoretisk forklarlig, naar det antages, al der først dannes Monoklorokroniiklorid, 

 som derpaa omdannes til blaat Kromiklorid, samt naar det tages i Betragtning, at 

 Syrer sinker Processen. 



Paa Grundlag af Bestemmelser af Omdannelseshastigheden i forskellig stærke 

 Saltsyrer opstilles Formler for Syrers Indflydelse paa Processens lo Hastigheds- 

 konstanter. Kromikloridels Omdannelse i vandig Opløsning passer med disse 

 Formler, naar man i Formlerne indsætter den Syremængde, som findes i Oplos- 

 ningen paa Grund af Kloridernes Hydrolyse. 



6. De eksperimentelt fundne Formler for Syrers negativ katalyserende Virk- 

 ning (fr , = « + - og A-2 = - -f -^, hvor s er den fri Syremængde og a, h, c og </ 

 er Konslanler) kan udledes teoretisk, naar man antager, at Hydrolyseprodukterne 

 omdannes langt hurtigere end selve Kromikloriderne. Denne Antagelse forklarer 

 ogsaa den store Temperalurkoefficienl, som Omdannelseshastigheden har (4 Gange 

 større paa 10°). Thi med højere Temperatur vokser ikke blot Hydrolyseproduk- 

 ternes Omdannelseshastighed, men ogsaa deres Mængde bliver større. 



I). K. D.ViilcnsU.SclsU SUi-., 7. UiukUc, niilurviilensU. iig nialhem Al<l. IV. 1. 1Ü 



