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He conseguitio aislar los cuerpos que se fornian en estas cir- 

 cunstancias, precipitando por medio del alcool los liquidos de co- 

 lor rosado, y preservando las suslancias araido-metalicas de la 

 accion descoQipoiiente del alcool, medianle una desecacion ra- 

 pida, practicada en el vacio. 



Todas las sales araouiacales pueden operar de esle modo la 

 disolucion del oxido mela-cromico por la influencia del araoniaco, 

 y dar origen a compueslos coloreados, cuyas propiedades gene- 

 rales dare a conocer, hablando aqui del que ha sido producido 

 por el clorliidralo de anioniaco. 



Esle cuerpo, considerado en estado seco, tisne un herraoso 

 color de violeta, y al disolverse en el agua da al liquido un color 

 vivo de rosa violaceo: los caracleres quimicos de los elemenlos 

 que lo conslituyen se hallan enteramenle ocullos; por esta 

 causa su reaccion es apcnas alcalina, y no obstante, el arao- 

 niaco entra en su molecula en considerable proporcion: el ni- 

 tratode piata no forma precipilado en su disolucion; y sin em- 

 bargo, los elementos del acido clorhidrico se encuentran combi- 

 nados con el: los reactivos ordinarios no descubren la presencia 

 del cromo; y no obstante, el oxido de crorao es la base de este 

 compuesto. 



Pero cuando se hace hervir su disolucion, los elementos 

 de que acabo de hablar se hacen sensibles. pues se des- 

 prenden cantidades muy notables de amoniaco; el hidralo de 

 sesqui-oxido de cromo se precipita, haciendo muchas veces 

 concretarse en masa todo el liquido; y elnitralo de plata indica 

 en tal caso en el liquido una gran cantidad de clorbidrato de 

 amoniaco. 



Los cuerpos constitutivosdeesta extrana sustancia se separan 

 en la relacion que se expresa en la siguiente formula: 



2(67//, Az IP), 4 A; IP +3 Cr^ 0^+Ag. 



Esta accion descomponente del agua trae a la memoria la 

 trasforraacioii de los amidos en sales amoniacales; y es la que 

 obliga a dar el nombre de cuerpos amido-meldlicos a las sus- 

 tancias que acabo de caraclerizar. 



En vista de estos fenomenos, que prueban que el amoniaco, 



