l(i4 JOTJTVNAL DE PHYSIQUE, DE C JI 1 M I E 



sous-carhonate , et fait voir qu'il y a entre les unes et les 

 autres plusieurs combinaisons intermediaires. 



II en est de menie pour les carbonates teneux et pour plu- 

 sieurs sortes de sels; le phosphate de soude, par exemple , peut 

 cristalliser et avec exces d'acide et avec exces de base. 



A la v^rit6, les partisans de I'ancienne doctrine supposent 

 que dans ces cas de proportions variables ^ il n'y a point de 

 combinaison , mais que le principe surabondant est simplenient 

 interpose dans I'etat libre, entre les molecules des deux prin- 

 cijies combines dans la proportion ordinaire. 



M. Berthollet repond que si la chose etoit ainsi , I'acide 

 sulfurique , verse sur un sous-carbonate, devroit s'emparer 

 d'abord des molecules alcalines libres avant d'attaquer celles 

 qui sont combin^es avec I'acide carbonique. Or cela n'est point , 

 car la moindre goutte du pi-emier acide produit sur-le-ihamp 

 le d^gageruent du second , reflervescence. Le sulfate acidule 

 de soude elfleurit k I'air, c'est-a-dire, qu'il y perd son eau de 

 cristallisation , ce qii'il ne feroit pas si I'acide sulfurique sura- 

 bondant y- 6toit k I'etat libre, car il n'y a point de substance 

 qui attire plus fortenient I'humidite que ne fait cet acide. 



M. Berthollet avoit donn6 un moyen d'estimer le degre d'aci- 

 dite des ditferens acides , et celui d'alcalinit^ des dili"6rentes 

 bases par la quantity qu'il faut de chacune de ces sortes de 

 substances pour saturer ou neutraliser I'autre completement, 

 de maniere a ce que la combinaison ne laisse appercevoir au- 

 cun indice d'acidite ni d'alcalinite. 



II confirme cette methode en faisant voir que les proportions 

 de ces quantit^s sont constartes, et que s'il faut, par exemple , 

 a une base deux fois plus d'une espece d'acide pour la saturer 

 que pour saturer une autre base, il faudra aussi a la premiere 

 deux fois plus de toute autre espece d'acide qu'a la seconde. 



Mais le degre de resistance a la chaleur ne correspond point 

 a cette force, et il est plus ais6, par exemple, de decomposer 

 par le feu le carbonate de magnesie que celui de chaux , 

 quoique I'afTinite de ces deux terres pour I'acide soit a-peu-pres 

 la meme. G'est que le premier carbonate a beaucoup plus d'eau, 

 et que d'autres experiences montrent que I'eau favorise le d^- 

 gagement de I'acide carbonique. 



Les consequences de ces faits pour toutes les branches de 

 la chimie , et en j)articulier pour la theorie des analyses, sont 

 incalculables. 



Les tables des afiinites et une grande partie des analyses 



