KT d'hISTOTRE KATURELLE. 3oj 



ronge, le restant eteinl quelquefois les bougies; mais cela ist 

 du au degagement d'un pnncipe dont je parlerai tout-a-l'heure. 



De rOxide vert. 



L'oxlde vert obtenu par la dissolution du fer dans les acides, 

 me pr^sentoit trois laits principaux a examiner : i°. determiner 

 -combien d'oxigene prend le fer pour passer par ce mcyen k 

 r^tat d'oxidc vert; 2". me rendre compte de sa coloration; 

 5°. observer I'influence de I'air atmospherique sur ces disso- 

 lutions. 



Pour determiner la proportion d'oxigene et connoitre en meme 

 temps I'influence de I'air atmospherique, j'ai pris 90 grains de 

 limaille de fer que j'ai divis^s en trois parties egales ; chacune 

 de oelles-ci fut ensuite dissoute s^parement dans I'acide mu- 

 riatique etendu d'eau. Lorsque la dissolution fut terminee , 

 je pr^cipitai par I'ammoniaque 3o grains que je lavai et ^gouttai 

 avec la plus grande vilesse , et tis dessecher a une tempera- 

 ture de i2u° a-peu-pres. Apres le dess^chement je trouvai 

 un oxide brun attirable a I'aimant qui pesoit 36 ~ grains, et 

 qui , dissout dans I'acide muriatique , precipitoit en rouge. Je 

 precipitai 3o autres grains par I'ammoniaque; mais dans I'in- 

 tention d'obtenir le pr^cipite rouge, j'^tendis la dissolution 

 avant d'y metlre Tammoniaque , de 5 ou 6 fois son volume d'eau 

 k 5o°. Get oxide ^toit en etfet rouge , et dessechd comme le 

 precedent , il ne donna pas de signes de magn^tisme , quoique 

 le polds total n'en ^toit que de 36 grains. Enfin je precipitai 

 les 3o grains restans, aussi par I'ammoniaque, et je me servis 

 d'un vase tres-large dans lequel je laissai le precipit^ expose 

 k I'air pendant un mois , en le nmuant deux fois par jour. 

 Au bout de ce temps je le fls dessecher comme les precedens, 

 et il etoit rouge, ne donnoit pas de signes de magnetisme et 

 pesoit 36,2. 11 n'y avoit d'autre difference parmi ces oxides, 

 sinon que le premier etoit brun et magn^tique , tandis que 

 les deux autres etoient rouges et ne devenoient magn^tiques 

 qu'a une temperature plus elevee. 



Quoique je me" sois apper^u, dans le cours de cette expe- 

 rience , qu'elle n'etoit pas propre a constater avec exactitude 

 I'oxigene que contient I'oxide vert dans les dissolutions de 

 fer par les acides, a cause de I'oxigene qui doit se combiner 

 a I'oxide vert pendant son dessechement k une temperature 

 si elevee et dans un si grand elat de division , elle confirme 

 cependant deux des principaux resultats obtenus dans ies oxides 



