5o4 JOURNAL DE I'HVSIQUE, DE CIlIMIE 



par calcination. Celle-ci me donnoit des oxides rouges qui 

 n'avoient que i5 ou 20 d'oxigene. La dissolution confirme ce 

 fait, en donnant des oxides rouges quin'ont que 0,20 d'oxigene, 

 y compris celui qui doit se fixer pendant le dessechement. La 

 calcination donnoit des oxides rouges magnetiques, et la dis- 

 solution oflVe le menie r(5sultat. 



II y a deux moyens d'appiecier avec une extreme exacti- 

 tude la quantite d'oxigene que contient Toxide vert par dis- 

 solution. Le premier, et que j'aurois pr^f6r6 si les circonstances 

 me I'avoient permis , est de dissoudre une quantity donn^e 

 de fer dans I'acide muriatique , et de recueillir soigneusement 

 I'hjdrog^ne qui se degage , lequel mesur6 , et pour niieux 

 s'assurer , briil^ dans I'eudiometre de Volta , donnera la quan- 

 tity d'oxigene combing avec le fer. Le second est de dissoudre 

 line quantite donnee de fer dans I'acide muriatique , et apres 

 I'avoir precipite par un alkali , le dess^cher dans une machine 

 pneumatique par le moyen d'une lentille. 



Influence de lair par les dissolutions de fer. 



Toutes les fausses idees r^pandues dans la th^orie pneu- 

 matique du fer , decoulent d'avoir attribu^ la couleur et les 

 autres propri^t^s qui distinguent entre eux les sels verts et 

 rouges a une difference d'oxig^nation. Cette difference une 

 fois erig^e en principe , rien de plus naturel que de rapporter 

 a la meme cause le passage des sels de fer, du vert au rouge, 

 par leur exposition a fair, d'autant plus que les circonstances 

 qui accompagnent quelquefois ce ph^nomene se pretenr emi- 

 nemment a cette explication. 



L'autorit^ de Sclieele ajouta un nouveau poids k cette illu- 

 sion. Ce c^Iebre chimisle avoit observe qu'en dissolvant du 

 sulfate vert de fer dans I'eau il restoit ordinairement un d^pot 

 d'oxide vert, et il en conclut que c'6toit du a I'air contenu 

 dans I'eau , lequel suroxidoit une partie de I'oxide vert, qui , 

 devenant rouge , augraentoit sa force saturante vis-a-vis de 

 I'acide et le precipitoit (1). Puis il donna ce proc6d6 comuie 

 «n nioyen d'appr^cier la quantity d'air contenue dans une eaii 

 quelconque. Quelque respectable que soit pour moi I'autoritd 

 de cet illustre chimiste , je me permettrai d'observer que 

 quand m^me ce phenomena seroit du a une suroxidation de 



(0 Scheele , de I'air et du feu. 



la 



