4^4 JOCBKAL DE PHYSIQUE, DE CHIMIB 



oxid^ au degr^ qui lui convient pour le transformer en nltrateJ 

 Mdme r^sultat qu'avec I'oxide mineur de manganese. 



On d^couvre facilement un oxide dont quelques parties se 

 sont <51ev^es au minimum par I'application d'un acide foible. 

 Celui-ci dissout I'oxide mineur et ne louche point a I'autre. 

 Thenard s'en est apper^u : en traitant de pareils oxides avec 

 rammoniaque , il a trouv^ que la portion qui^toit au maxi- 

 mum refusoit de s'y dissoudre. 



Oxide par precipitation. 



1°. On laisse tomber par gouttes du nitrate de cobalt dana 

 de I'eau bouillante , aiguis^e de potasse , il se forme dans 

 I'instant un pr^cipit6 d'un assez beau bleu. Mais si i'^bullition 

 continue , il ne tarde pas a changer , sa couleur s'^claircit , 

 il s'acheraine au violet et passe de la au rose. L'oxide dans 

 cet ^tat n'est plus floconneux comme au commencement , il est 

 devenu pulverulent et occupe moins de volume que le prd- 

 cipit6 bleu. Si on Texamine , on trouve que c'est un pur 

 hydrate de cobalt. 



2<*. On laisse tomber par gouttes du nitrate dans de I'eau 

 froide aiguis^e de potasse, le pr^cipit^ bleu se forme comme 

 auparavant, mais au lieu de se fture hydrate, il passe au verd 

 sans que de nouvelles affusions d'eau ou le contact de I'air 



{)uissent en obscurcir la nuance; il la conserve ^galement sur 

 e filtre, se desseche sans la perdre, et prend durant sa des- 

 sication cette demi- transparence qu'ollre souvent d'autres 

 oxides. 



5°. On fait bouillir ce precipit^ verd tandis qu'il est frais, 

 dans de I'eau aiguis^e de potasse ; la chaleur ne le ramene 

 point au bleu , mais elle le pa it peu-a-peu , j^fface le verd 

 et Famine k un gris clair ros6 ou rougeAtre qui ne change 



plus. 



Si I'on fait attention aux circonstances de ces trois opera- 

 tions, on reconnoit que dans la premiere la chaleur de I'^bul- 

 lition n'est pas toujours un obstacle a la formation des hydrates 

 m^talliques ; que dans la seconde et la troisieme, ce ne sont 

 plus ni oxide, ni hydrate, mais des composes nouveaux qui 

 les remplacent. Les ,essais suivans vont nous 6clairer sur 

 la nature de ces produits. 



Si, tandis que le precipit^ est bleu, on le rassemble pour 

 le couvrir de vinaigre ou de tout autre acide tres-anoibli, il 

 s'y dissout a I'instant et sans reste ; mais les m^mes acides 



