430 JOURNAL DE PHYSTQTJE, DE CHIMIE 



violet au rose, que Ton peut pour ainsi dire Voir I'oxide 

 et riiydrate se produire dans iin instant. 



Si on laisse tomber des gouttes de dissolution dans la 

 potasse bouillante , I'oxide bleu parolt encore, mais il s'ache- 

 mine si rapidemeni a T^tat dehydrate , qu'on a peine h. 

 saisir le changeraent. L'ebullition continuant , la potasse 

 dissout de I'oxide et se teint dune belle couleur bleue. 

 Cette dissolution n'est permanente qu'autant qu'on la tient 

 dans un flacon plein; mais si on I'etend d'eau , elle depose 

 I'oxide et n'en conserve pas. A I'air elle se derange aussi , 

 mais c'est parceque i'oxide noircit, gagne le maximum et 

 abandonne la potasse. 



On laisse tomber quelques gouttes de dissolution ammo- 

 niacale , carbonat^e dans un petit flacon de potasse assez 

 forte , I'oxide bleu paroit encore , et la potasse se teint 

 aussi de bleu , c'est la meme dissolution qu'auparavant : 

 quant a raramoniaque et a I'acide carbonique , ils ne tien- 

 nent plus au cobalt. 



On fait chauffer du carbonate de cobalt dans de la po- 

 tasse liquide; I'oxide bleu paroit tres-volumineux d'abord, 

 mais le violet , puis le ros<^ de I'hydrate lui succede et ne 

 change plus. Ici , comme auparavant la potasse se teint en 

 bleu. 



tres- 



ne 



d'autres affinit^s. 



L'hydrate frais se dissout a froid dans le carbonate de 

 potasse et le teint d un beau rouge : c'est comme hydrate 

 et non comme oxide qu'il s'y soutient ; car ce dernier ne 

 m'a pas paru susceptible de s'y dissoudre : il faut pour cela 

 qu'il se fasse d'abord ou hydrate ou carbonate. Dans le 

 carbonate de potasse je ne pense pas que Ihydrate puisse 

 enlever de I'acide a un alcali aussi exclusif en affinit^s. 



L'hydrate de cobalt est d'un ros^ feuille morte : il est 

 loin de I'^clat du carbonate. Les acides le dissolvent avec 

 chaleur et sans effervescence, tandis qu'avec le carbonate 

 au contraire il y a effervescence et froideur. 



L'hydrate ne se decompose pas par Ebullition , ni dans 

 I'eau pure, ni dans I'eau alcalisee, il a plus de stability 

 que celui du cuivre, parcequ'il appartient a un metal dont 

 les atfinit^s sont bien plus 6nergiques. Il perd de 20 k 21 



