ST D'ltlSTOrRE NATtrREiLE. 4ji 



d'eau par la chaleur et se r^duit a de I'oxide gris. S'il 

 contenoit des testes d'acides sulfurique , muriatique , ou 

 autres , ils y laisseroient des indices de leur presence , qua 

 I'on peut consulter avec les articles Nitrate, Sulfate, etc., 

 de ce Memoire. 



II se conserve mal sons I'eau, si le flacon n'est pas plein. 

 Toutes les parcelles qui peuvent atteindre I'air se rembi-u- 

 nissent , deviennent puce et se d^posent en oxide noir sur 

 s%% parois. L'hydrate sec se conserve mieux, mais il attire 

 I'acide carbonique et devient carbonate. 



Des cristaux de sulfate jet^s dans un flacon plein d'am- 

 moniaque , et ferm6 sur-Ie-cliamp , s'y changent en pr^ci- 

 pit6 dun bleu fonc§, mais on n'appergoit pas ce dernier 

 passer comme dans la potasse du bleu au violet , puis au 

 rose de l'hydrate. Je prt^sume n^anmoins que l'hydrate se 

 forme, mais qu'il se dissent a mesure dans I'ammoniaque, 

 de sorte que la dissolution ammoniacale pourroit bien tirer, 

 comme celles qui sont acides , sa couleur rouge de I'oxide 

 hydrat^ plutot que de' I'oxide simple. 



Si la dissolution ammoniacale etoit celle de I'oxide simple, 

 pourquoi ne seroit-elle pas bleue comme celle de la potasse? 

 Le cuivre nous offre quelque analogie , qu'il faut rapprocher 

 de notre objet. L'oxide du cuivre est noir et son hydrate est 

 bleu : ce dernier seulement me paroit , comme je I'ai dit 

 ailleurs, se dissoudre dans I'ammoniaque : de la , la cou- 

 leur bleue qu'il lui communique. L'hydrate de cobalt est 

 rose : si la dissolution ammoniacale I'estaussi, c'est peut- 

 ^tre par une cause semblable. Tout ceci, au reste, n'est que 

 conjecture , rapprochons-nous des fails , les seuls guides que 

 Ion doive prendre pour avancer en chimie. 



Evaluation de V Oxigene dans I Oxide mineur. 



J'ai fait chauffer dans un creuset ferm^ , loo parties 

 d'oxide grisimbib^es d'huile , et recouvertes dun doigt de 

 bl6 r6duit en charbon, Apres demi-heure de forge , j'ai retire 

 une masse de grains m^talliques de 83 ~. Un second essai 

 fait avec le meme soin m'a donne, i une legere fraction pr^s, 

 le meme produit. Cela suppose que le quintal de cobalt 

 prend 19 a 19 ^ d'oxig^.ne pour s'oxider et parcons^quent 

 pour devenir la base de toutes les dissolutions que nous 

 conuoissons. 



Le cobalt ^tant tres-attirable , on se sert d'un barreau 



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