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Vemos, pues, que la ley de Gay-Lussac se aproxima mucho a 

 la verdad , aun cuando no sea rigorosamente exacta , pues que 

 siempre hay una pequena diferencia positiva 6 negativa entre la 

 suma de las fuerzas elasticas de dos vapores tornados separada- 

 mente, y la fuerza elastica de la mezcla. Esta diferencia no varia 

 sensiblemente con la temperatura, a lo menos en el limite de los 

 esperimentos. 



En el segundo caso de dosliquidos disolviendose uno en otro 

 en proporciones notables, la sola mezcla que se ha podido estu- 

 diar es la de eter sulfurico y agua; y lo curioso de esta investi- 

 gaeion consiste en que la fuerza elastica de la mezcla difiere muy 

 poco de la que correspondo al eter solo, segun rosulta de los si- 

 guientes niimeros. 



Finalmente, en el tercer caso, que es el de dos liquidos solu- 

 bles uno en otro en todas proporciones, no solamente no se ve- 

 rifica la ley, sino que !a tension varia con las proporciones de los 

 liquidos que componen la mezcla, siendo en general inferior a la 

 fuerza elastica del liquido mas volatil, y superior a la del otro. 

 Asi una mezcla de sulfuro de carbono y de eter, presentara fuer- 

 zas elasticas inferiores a las del eter solo, en las mismas terape- 

 raturas. 



Parece que existe entre ambos liquidos una atraccion mole- 

 cular que se opone a la vaporizacion y que haco subir el punto 

 de ebuUicion a mas alta temperatura. Sabemos que este mismo 

 efecto se produce cuando un cuerpo sdlido se disuelve en un 

 liquido, que es lo que se verifica en las disolucionessalinas cuyo 

 punto de ebullicion es superior al del agua pura, siendo taalo 

 mas elevado cuanto las disoluciones estan mas concentradas. El 

 vapor que sale del liquido se halla a la misma temperatura que 

 este, de modo que si secoloca un termdraetro inmediato a la 

 superficie del liquido, se observa una temperatura bastante su- 



