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ciibicosde agua tal cantidad que baste a disolver el duplo del 

 peso de la mezcla de lilerro y zinc que puede suponerse exis- 

 te en la aleacion(l). El acido se somete a la ebullicion, a fin 

 de espeler completamenle el aire, y luego se deja enfriar en 

 un frasco que debe estar casi lleno, cerrandolo despues con un 

 corcho ouna cubierla de goraa elaslica que se adapla bien a las 

 redomillas terminadas en cuello angosto. Hecho esto se intro- 

 duce en ella la capsula de platino 6 de porcelana que contie- 

 ne el oxido de zinc y los raetaies reducidos; elespresado oxi- 

 de se disuelve en breve al mismo tiempo que el hierro, cuya 

 reaccion sobre el acido se facilita mediante la presencia del 

 cobre metalico. (El zinc, si llegasea reducirse, lo que nunca 

 ociirre, pasaria al estado de sulfato). El cobre y el plomo per- 

 manecen. Es preciso agitar el vaso varias veces, a fin de po- 

 ner en suspension los dos metales en el liquido; luego se deja 

 que se aposen durante algunas horas, y se precede per ulti- 

 mo a unacuidadosa decantacien, lavande los oxides con agua 

 hervida. Mientras se verifica esta operacion, puede pasar una 

 pequena cantidad de cobre 6 de plomo, bien al estado de sul- 

 fato por el contaclo del aire, 6 bien ser arrastrada mecanica- 

 mente. De esto nes cercioraremos anadiende a la disolucien 

 clara algunas gotas de una selucion diafana y caliente de hi- 

 drogene sulfurade. Si algunos copos de color oscuro, cuye pe- 

 so fuese de algunos miligramos, se depositasen en el fonde, se 

 procederia asepararlos mediante la decantacien, filtrandolos 

 luego y reuniendelos con los metales. 



La selucion solo contiene los sulfates de zinc y de hierro; 

 evaporase, y se pesan los sulfates calcinados a un caler apre- 

 ximalivo de 400 grades. (Acte continue pedria calcularse el 

 peso del zinc si no hubiese hierro, pues este medio de apre- 

 ciacion de dicho metal es perfecto.) 



Para separar el hierro del zinc se calcinan los sulfates en 

 una mufla, y se reducen al estado de oxides. Procedese luego 



(1) Es una costumbre muy ventajosa el pesar todos los reactivos 

 que se eraplean en un analisis, 6 por lo menos el apreciar aproximati- 

 vamente su cantidad. 



