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 tt Per l'aggiunta di un equivalente di solTato di potassa è cessato ogni reazio- 

 ne fra il soirato di magnesia ed il nitrato di potassa. 



'( In (■((uivalente di acetato di potassa ed uno di solfato di magnesia, hanno 

 '( dato luogo alla formazione da una parte di acetato di magnesia e dall'altra di 

 (( solfato di potassa. In questo caso la scomposizione è stata quasi compiuta , 

 « perché la potassa è una base troppo forte rimpetto alla magnesia, e l'acido 

 « solforico un acido troppo forte di fronte all'acetico; il quale poi sta anche più 

 <( fortemente unito per affinità speciale alla magnesia, poiché durante l'evapo- 

 <t razione del liquido non si sviluppa esso come dalla jìotassa. In questo speri- 

 « mento resta un dubbio per altro, ed é se l'alcool che s'impiega determini 

 « prontamente la scomposizione del sale risultante. È un fatto che se questo li- 

 « quido non si fa rimanere sul residuo salino , si trova sempre in questo molta 

 « magnesia. 



Cosi da (luesti fatti il Calamai crederebbe che risultasse « che quando due sali 

 « solubili, uno dei quali è a base alcalina, e l'altro comunque, purché sia un solfa- 

 « to, e che dalla scainl/ievole scomposizione loro non si formino combinazioni insolu- 

 « bili, vi ha nella generalilà dei casi scomposizione fra l'equivalente dell'uno e l'equi- 

 « valente dell'altro, da produrre una combinazione più complessa, costituita da due 

 « solfati , e contro la quale ogni avanzo de' sali impiegati in quella reazione resta 

 « inerte. 



Il prof. Ricci prendendo la parola si fa a considerare con il BerthoUet, co 

 Licbig e con altri quali sieno le opinioni che tengono i chimici sull'azione che 

 hanno fra di loro i sali che restano tranquilli in un liquido in cui sono stati di- 

 sciolti. L'equabile scompartimento degli acidi colle basi loro rispettive, sem- 

 bra, ei dice , per alcuni comprovato, per altri pare che le adìnità più forti in 

 questo caso sieno soddisfatte. Le sperienze del Calamai poter dichiarare que- 

 sti dubbi. 



E il prof. Pirla soggiunge, esser diflìcilc di determinare quando fra due sali 

 disciolti nell'acqua ha luogo una scomposizione compiuta. L'evaporazione che 

 s'impiega a solidifìcarc i sali stati disciolti é tal circostanza che da sé sola basta 

 a determinare delle scomposizioni. Pure vi sono dei fatti coi quali si può ben 

 giudicare dell'avvenuta scomposizione. Fra questi egli cita il seguente da esso 



