444 JOURNAL DE PHYSIQUE, DE CHIMIE , 

 rique j au lieu que , d.ins I'air atmofpherique, I'oxigcne eft dans I'etat 61af- 

 tique, qu'iltenda confecver. Or, dans I'acide fiilfureux , I'oxigtne retienc 

 plus de calorique que dans I'acide fulfurique, comme le procure la tendance 

 a I'elafticitt^ , que conferve le premier. 



Ce n'eft qu'apres un intervalle de temps que I'acide fulfureux qui s'^toit 

 forme, fe lailTe appercevoir & s'exhale, lorfqii'on le chafle par un autre 

 acide de la bafe a laquelle il etoit uni , parce que , pendant qu'il rencontre 

 de I'hydrogene fulfure , il fe fait une decompolition recipioque. 



L'acide fulfureux qui fe trouve en contadl avec I'hydrogcne fulfure, cede 

 fon oxigcne a I'hydrogene , &c le foufre , rant celui qui entre dans la com- 

 pofition de I'acide fulfureux, que celui que contient 1 hydrogene fulfur6 , fe 

 prccipite. Sennebier avoir obferve cette action de I'acide fulfureux fur I'hy- 

 drogcne fulfure j fourcroy I'a fuivie avec plus de foin , & a fait voir I'ufage 

 qu'on pouvoir en faire dans I'analyfe des eaux fulfureufes \ mais il penfe 

 qu'une portion de I'acide fulfureux fe change en acide fulfurique; ce que nous 

 avons cherch6 a eclaitcir. 



Nous avons d^compofe, par I'acide fulfurique , une dilTolution aqueufe 

 d'hydrogene fulfur6; la liqueur eft reftee trouble; une portion de cette 

 liqueur, mife a part, ne s'eft point eclaircie pendant plufieurs jours; mais 

 nous avons obferve que , par I'addition d'un fel , tel que le muriate de 

 foude, le precipite fe formoit promptement , & la liqueur reftoit claire. 

 L'addition d'un alkali , ou de I'acide muriatique , ou acide fulfurique , faci- 

 lice aulfi lafepararion du foufre. La liqueur eclaircie ne nous a prefente aucuii 

 indice d'acide fulfurique ; mais quelque proportion d'acide fulfureux <!' 

 d'hydrogene fulfure que nous ayons employee , la decompolition n'a pas e:e 

 complette; une petite portion de I'un &■ de I'autre a r6fifte , & eft devenue 

 fenfible par I'aftion de I'acide muriatique oxigene , qui a forme de I'acide 

 fulfurique. 



L'acide nitrique decompofe auffi I'hydrogcne fulfur^ , en donnant Toxi- 

 ocne a I'hydrogene fans attaquer le foufre. Le precipit^ eft moins abondant 

 qu'avec l'acide fulfureux , parce qu'avec ce dernier , le foufre provient des 

 deux fubftances. Si I'acide nitrique eft etendu de beaucoup d'eau , rafl]nit6 

 de celle-ci eft un obftacle a fon aftion , & I'hydrogene fulfur^ n'eft pas 

 decompofe , ou ne I'eft qu'en partie , comme I'a obferve Kirwan ; d'oii il 

 refulte'que, par l'acide nitrique, on ne pent jamais operer qu'une partie 

 plus ou moins grande de la decompolition. 



On voit done que le gnz oxigene tend plutot a dilfoudre , a une tempe- 

 rature balfe , I'hydrogene fulfure qu'a le decompofer , mais que c'eft la 

 prefence de la bafe alkaline qui determine une prompte decompofition , & 

 cela , par la tendance qu'elle a a fe combiner avec l'acide qui doir fe former. 



Cette force decide I'abforption de I'oxigene , qui neanmoins, tendant i 

 conferver I'etat elaftique , ne produit d'abord que de I'acide fulfureux. 



