ET D'HISTOIRE NJTURELLE. 4J1 



une wmbinajfon avec le foufre 6c la bafe. Cette combinaifoii eft un fulfiire 

 hydrogene, dans lequel la proportion de Thydrogene fulfure eft plus on 

 nioins grande, felon la nature de la bafe. 



L'hydrogcne fulfure peut audi s'unir avec le foufre feul ; il donne par li 

 nailfance au foufre hydrogene qui , difTous par une bafe alkaline, forme 

 lui fulfure hydrogene. 



Lorfque le foufre trouve de I'hydrogene difponible dans une fubftance , 

 comme dans le fucre , Is charbon , une huile , il peut produire de I'hydro- 



f;ene fulfure fans decompofer I'eau. C'eft probablement ainfi que fe forme 

 e fulfure hydrogene d'ammoniac, qui devient fumant par im exces d'am- 

 moniac. 



Les hydrofulfurcs ^prouvent promptement une alteration par I'adlion dc 

 Toxigene qui fe combine avec I'hydrogene j de forte qu'ils prennent une 

 couleur jaune au moindre conradt de I'air , Sc qu'ils fe ttouvent enlin trans- 

 formes en fulfures liydrogenes. U y a cependant cette dift'^rence entre les fu!- 

 fures hydrogenes, produus de cette maniere, & ceux qui proviennent de la 

 decompolition de I'eau , que les premiers confervent toujouts une proportion 

 d'hydrogene fulfure , a laqueile les derniers ne parviennent pas. 



Lorfque les fulfures a bafe alkaline decompofent I'eau, il fe forme une 

 quantite proportionnelle d'acide fulfurique ; mais lorfque les fulfures hydro- 

 genes , ainfi que les hydrofulfures , font decompofes par I'aifiion de fair , 

 c'eft de I'acide fulfureux qui d'abord fe produit par la combinaifon de I'o- 

 xigene. 



Le foufre fe combine avec les m^taux & avec les oxides. Nous devons 

 done diftinguer les fulfures metalliques des fulfures d'oxides metalliques. 



Les fulfures metalliques fe conduifenc diverfement avec les acides, felon 

 I'affinite de leur metal avec I'oxigene , avec I'acide Sc avec le foufre. Si 

 les forces divellentes dominent, I'eau eft decompofee. a moins que I'acide 

 ne foit de nature a abandonner de I'oxigene , & il fe forme un fultar^ £c de 

 I'hydrogene fulfurd. La tendance du foufre a fe combiner avec I'hydrogene , 

 concouitd la decompolition de I'eaa. 



Les metaux & les oxides metalliques forment aufli des hydrofulfures 5c des 

 fulfijres hydrogenes. 



Le foufre, I'hydrogene fulfure 8c I'oxigine , peuvent done faire , avec un 

 mdtal , plulieurs combinaifons, dont les proptietes varient par le nombre Sc 

 la proportion de ces principes : c'eft ainfi que I'hydrogene fulfure etablit une 

 difference entre I'echwps noir de mercure , qui eft un fulfure hydrogene , 8c 

 le c'mabre , qui eft un fulfure. 



L'hydrogcne fulfure qui fe trouve en combinaifon avec un oxide m^tat- 

 Hqae , eft en partie ddcompofe , & I'oxide fe trouve plus ou moins ramen6 

 prds de I'etat mdtallique. 



Le gaz hydrogene phofphiir6 a pluHeurs ptoprietds communes avec le gaz 



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