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Letzteres ist uns nun unbekannt und es müßte für viele 

 Mischungen zweier Mineralien Proportionalität konstatiert 

 werden, um schließen zu können, daß bei Anwendung des 

 kleinsten Molekulargewichtes in der Formel, z. B. NaAlSigOg, 

 KAlSigOg, CaMgSiaOg keine polymeren Moleküle vorhanden 

 sind. Ich glaube eher, daß Polymerie vorliegt, obgleich dies 

 heute noch nicht entschieden ist. 



Die Gefrierpunktserniedrigung berechnen wir aus der 

 Formel van t'Hoff's 



m 0-02 T'' 



t — — x 



M X 



wobei mg des zugesetzten Stoffes auf 100^ des Lösungs- 

 mittels kommen. M ist das Molekulargewicht des zugesetzten 

 Stoffes; T die Schmelztemperatur des lösenden Stoffes in abso- 

 luter ZählungjXdie Schmelzwärme in^cal. pro^ Substanz. Ob 

 diese Formel mit Rücksicht auf die Dissoziation und mögliche 

 Polymerisation gültig, ist wohl sehr fraglich. 



Wenn aber J. Vogt behauptet, daß er aus sechs Mineral- 

 gemengen die Werte für X und T eingesetzt habe und die 

 Beobachtung mit der Berechnung stimme und daß ferner das 

 Molekulargewicht der gelösten Mineralien dasselbe sei wie 

 das chemische Molekül, so kann man vorläufig eine derartige 

 Behauptung nicht als richtig anerkennen. 



Wir wollen davon absehen, daß er die latente Schmelz- 

 wärme zu ein Fünftel der gesamten Schmelzwärme annimmt, 

 vor allem ist die Bestimmung der Schmelzpunktserniedrigung 

 keine genaue und auch die Schmelzpunkte in absoluter 

 Zählung sind nicht genau. Was wir bestimmen, sind relative 

 Werte. Sind hier schon Irrtümer von ± 20° ganz sicher, so 

 können alle Werte noch Irrtümern ausgesetzt sein, die sie noch 

 um weitere ± 20 bis 30° ändern würden. Dieselbe und eher 

 noch eine größere Unsicherheit herrscht bei der Bestimmung 

 der molekularen Schmelzpunktserniedrigung und ebenso bei 

 ihrer Berechnung (wobei der Fehler von T in der zweiten 

 Potenz erscheint). 



Aber bei der Anwendung der Formel stoßen wir noch auf 

 fernere Schwierigkeiten. Vor allem haben wir es fast nie mit 



