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Unterschiede zeigen, führt zu dem Resultate, daß, wenn wir 

 überhaupt berechtigt wären, was noch sehr fraglich ist, die Formel 



m 0-02 P 

 X 



M X 



gelten zu lassen, der Faktor M sehr groß sein muß, um bei 

 Variationen von w zwischen 10 bis 50° so kleine Differenzen 

 hervorzubringen, daher eher anzunehmen wäre, daß die ein- 

 fachen Molekularzahlen nicht die richtigen sind, sondern Viel- 

 fache derselben. 



In vielen Fällen kommt dazu, daß sich bei dem Schmelzen 

 zweier Körper ein dritter bildet, wodurch die Anwendbar- 

 keit der Formel aufhört, z. B. bei Akmit und Orthoklas erhalten 

 wir Magnetit und Glas und in vielen andern Fällen bilden 

 sich neue Stoffe. Dadurch wird die Sachlage sehr kompliziert. 



Abgesehen davon findet aber auch in manchen Fällen 

 bei solchen »festen Schmelzlösungen« gar keine Schmelzpunkts- 

 erniedrigung unter den Schmelzpunkt des niedrigst schmel- 

 zenden Körpers statt, sondern mitunter sogar eine Erhöhung. 

 Wenn man nun noch dazu berücksichtigt, daß die feste Lösung 

 eigentlich etwas ganz anderes ist als das Mineralgemenge selbst, 

 daß die Schmelzpunkte der Silikatgemenge eher additive Eigen- 

 schaften der Komponenten sind und daß nur in wenigen 

 Fällen eine wirkliche Schmelzpunktserniedrigung eintritt, so 

 wird man zu dem Resultate kommen, daß die Gesetze für die 

 Silikatschmelzen vielleicht manche Abweichungen von 

 denen d e r \' e r d ü n n t e n Lösungen zeigen . 



Die Ursache dieser Abweichungen ist darin zu suchen, 

 daß wir es mit konzentrierten Lösungen zu tun haben, vielleicht 

 auch in der Komplexität der Silikatmoleküle und in dem ver- 

 schiedenen Dissoziationsgrad. 



In der Schmelzlösung sind verschiedene Gruppen disso- 

 ziiert, z. B. FeO, MgO, AlgOa, SiOa, FegOg, außerdem die Silikate 

 KAlSigOg, KAlSigOg, CagAlSiOg neben den freien Ionen. 



Bei der Erstarrung verbinden sich zuerst FeO, MgO mit 

 AI2O3 oderFe^Os, MgO mit SiOo zu Orthosilikat, später kommen 



