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vhfMi), si evapora la suliuioiio alcuolica a sceflie/./.a , e si riscalda lino al rosso- 

 viliegiu. Dopo ciò vi s' iiisliilaiio alcune gocce d' aiiilo acetico alluiij^ato in modo 

 die ve ne resli nn sensiMle eccesso; si fa scorrere un po' il' aci|iia distillata tutto 

 all'intorno della capsula per sciof^liere e neutralizzare le niininie poiv.ioni di car- 

 bonaio di potassa clic vi sono adoronlì, si evapora il li(|iiido a moderato calore 

 per dissipare l'eccesso d'acido acetico, ((uinili si scioglie il residuo nella minor 

 possibile ijuantità d'acqua, e vi si aggiunf^ouo due o tre gocce di debole e re- 

 cente soluzione d'amido. Si prende in ultimo un po' di liquor di prova (miscu- 

 glio di IO parti d'acido solforico a 06' e di 1 p. d'acido nitrico a '25°): lo si 

 versa in un bicchierino a fondo stretto e lungo, le cui pareti si fa poi fluire len- 

 tamente il liquido da analizzarsi, in modo ciie vada a posarsi sul liquore di 

 prova senza mcscolarvisi. Se nella soluzione salina esistono bromuri e ioduri, vi 

 appariscono tosto due zone, 1' una d'un giallo topazio chiaro talvolta volgente al 

 verde; l'altra tli colore azzurro <'he vi sovrasta. — Per olleiiere il carbonaio 

 di potassa esente di cloruri . bromuri e ioduri , 1' autore prescrive di calcinare il 

 tartaro a bianchezza, di lisciviare con acqua distillala, di evaporare la soluzione 

 a consistenza di siroppo , e di trattarla in ultimo, quanto è necessario, con al- 

 cool a 40°. Apportando qualche leggiera niodilìcazionc al sovradescrillo metodo , 

 il prof. Canlù potè constatare la presenza del bromo e dell' iodio in un grandi.s- 

 simo numero di piante e di animali si acquatici che terrestri che vivono lontani 

 dal mare, in tutte le specie di carbone nativo, in molte varietà di marmi, nel 

 quarzo, nel granito, nella serpentina, nel porfìdo d'Egitto, nel diaspro orientale, 

 ed in una inliiiilà d' altri minerali appartenenti alle più antiche come alle più 

 moderne formazioni: i (piali priiicipii si trovano nelle accennate sostanze allo stato 

 salino aloideo, e coslanli'inciilc associali ai cloruri. 



La seconda memoria tratta di'lla ìiiiiiiia scoili /mai :io)ìr d' nlnmi noli aloidci. 



Egli è ben nolo a lutti i chimici che il cloro decom)ione gli acidi idrobromico 

 e idriodico, non che i bromuri e gl'ioduri metallici, come è pure ben noto, che 

 il bromo scompone l'acido idriodico, e gli ioduri. Nessun chimico però, dice 

 l'autore, sembra aver portato finora la sua iiienle sull'azione che esercitano i 

 cloruri sopra i bromuri, o questi sopra !;li ioduri, quando gli ultimi hanno per 

 base un metallo più elettro-posilÌMi clic non abbia quel che lo precede, allorché 

 vcn);ono a reai;iie insieme sotto l' influenza d' una temiieraliira mollo elevata capace 

 di portarli ad una perlella fusione soslciiiila per qualche tempo al calore rosso- 

 bianco. Dalle molle esperienze che il prof (ianlù istituiva sull'azione reciproca 

 dei ridetti sili aloidci, crede potersi dedurre: 



Clic un fluoruro scojiipone un chu'uro, un bromuro e mollo più facilmente un 

 ioduro, quando questi ultimi abbiano per radicale un metallo |iiù elctiro-posilivo 

 di quello del fluoruro. 



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