200 



JMEMORIAS DA ACADEMIA REAL 



tio esta liypotlie.'e não pódc applicarse cm toda asna exten- 

 são na aiialvíic das aguas niincraos ; por(|iie , quando exis- 

 tem phosphatos do cal, ferro, ou aluuiina , oslão estos cm 

 disso!u(,'ão na agua com o auxilio do acido carbunico , o, 

 quando este é expulso pela ebullição, procipilão se ar,ucl!es 

 saes juntamente com os carbonatos. Também o IVrro pódií 

 existir no estado do crenato de ferro, e talvez seja esle o 

 estado em que elle se acha na agua das Caldas, como no3 

 induz a acreditar a diíliculdade eom que se manifeslão as 

 reacções características daqueile iiielal, e neste caso não o 

 devemj^s considerar no estado de carbonato. Portanto con- 

 sidero só no estado de carbonato a cal achada no precipi- 

 tado pela ebullição, isto é, os o-^j^SG do carbonato de 

 cal mencionados em (8°). 



Pelo que diz respeito aos o^^^jOOS de magnesia obtida 

 neste precipitado, reputo-os provenientes da reacrão que 

 tem lugar, durante a ebullição, entre o chlururelo de ma- 

 gnésio e a agua. 



Temos por conseguinte n'um litro do agua 



CO. CO. = ..-,,36 ={g°?:;-;»^,' 



Sendo a totalidade do acido carbónico igual a o'"l2í); 

 o acido empregado como dissolvente é igual a O^^jOTO , 

 dos quacs o^^iOàS pertencem ao bicarbonato de cal , e os 

 c*'",oil dissolvem os outros saes que por si sós são insolú- 

 veis n'ai;ua. 



A cal que ficou em dissolução na agua filtrada depois 

 do deposito das matérias insolúveis , promovido pela ebul- 

 lição, deve ser considerada lio estado de sulfato: o peso 

 tiesla cal é ig^ual 0*"',19'j f^ requerendo esla quantidade 

 o'^"',2C14 de acido sulfúrico, teremos por conseguinte n'un» 

 litro de agua 



CaO, SO^ = Oí",4784. 



Sublrahindo 0,í"',2814 de oí''.4554 que é a quantidade 

 achada de acido sulfúrico (C°) n'um litr(j de agua, restão 

 C'",1740, os quaes devem, de preferencia, estar combina- 



