BACILLE COMMUN DE L INTESTIN 



Nous avons pu nous assurer par ce procédé que l'on parvient à empê- 

 cher complètement la rentrée de l'air, et cela pour toute la durée de 

 l'expérience. On le démontre facilement en mettant à profit l'avidité des 

 sels ferreux pour l'oxygène et le changement de coloration qu'ils subissent 

 en se transformant en composé ferrique. 



Si, à une eau aérée ordinaire, on ajoute quelques gouttes d'une solution 

 saturée de carbonate sodique et un cristal de sulfate ferreux pur, il se pro- 

 duit au bout de quelques instants un précipité de carbonate ferreux, carac- 

 térisé par une coloration vert pur. Vient-on à chauffer la solution, on voit 

 déjà vers 40 une partie du précipité virer au jaune-brun ; à mesure que la 

 température s'élève, la transformation continue et, lorsque la quantité de 

 carbonate sodique ajoutée n'a pas été trop considérable, tous les flocons 

 prennent la couleur de la rouille. 



Cette oxydation du carbonate ferreux est produite par l'oxygène dissous 

 dans l'eau. Si, au contraire, on opère avec la même eau, mais fraîchement 

 bouillie, le précipité reste vert, et il conserve ce caractère pendant des heures, 

 pendant des jours même, suivant la rapidité avec laquelle l'oxygène se 

 redissout dans l'eau. 



Non seulement le sulfate ferreux permet de constater si une eau est 

 aérée ou non, mais il est apte à faire reconnaître des traces d'oxygène. 



Nous avons fait l'expérience suivante. Ayant laissé tomber un cristal 

 de sulfate ferreux dans 300 ce. d'eau légèrement carbonatée, préalablement 

 bouillie et protégée par une couche d'huile contre la rentrée de l'air, nous 

 avons obtenu une solution d'un vert pur très pâle et un précipité également 

 vert de carbonate ferreux, sans mélange de flocons jaunes. Après quelque 

 temps, la coloration ne se modifiant pas, nous avons ajouté 20 ce. de la 

 même eau, mais non bouillie. Presque immédiatement la coloration verte de 

 la solution perdit sa pureté, en prenant une teinte d'un vert jaunâtre, peu 

 accentuée à la vérité, mais manifeste. Le coefficient de solubilité de l'oxygène 

 dans l'eau étant de 0,03 à 15 , nos 20 ce. renfermaient o, 0008622 gr. d'oxygène, 

 qui, répartis dans les 300 ce. primitifs, y ont subi une dilution au quinzième. 

 Malgré cela, l'oxydation du composé ferreux a été assez intense pour se 

 déclarer nettement par une modification de la nuance. 



En introduisant dans le même ballon en une fois 60 ce. d'eau- aérée, 

 une partie notable du précipité vira rapidement au jaune-brun. Cette 

 transformation est d'autant plus aisée à constater que le précipité de carbo- 

 nate ferreux et celui de carbonate ferrique n'ont pas la même densité ; le 



