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Nous avons préparé trois bouillons de 250 grammes chacun, renfer- 

 mant le premier, A, 4 grammes de formiate de Ca., le deuxième, B, 4 gr. 

 d'acétate de Ca., et le troisième, C, 4 grammes de lactate de Ca. Ces solu- 

 tions sont neutralisées, stérilisées, inoculées avec le bacille commun et 

 placées dans le thermostat à la température de 37°. Après 20 heures nous 

 remarquons que le bouillon A s'est troublé et présente à la surface un 

 anneau de petites bulles; d'autres bulles remontent continuellement du fond, 

 et quand on secoue la culture, il s'en forme des quantités innombrables dans 

 toutes les couches du liquide. Il)' a donc là une fermentation active; il 

 nous semble même qu'elle est plus active que celle des solutions sucrées. 



Les autres bouillons B et C sont simplement troubles et ne sont le 

 siège d'aucun dégagement gazeux, même quand on les agite. 



Deux autres séries d'expériences, faites dans des conditions identiques, 

 nous ont donné absolument les mêmes résultats. Nous en concluons que ni 

 l'acétate, ni le lactate, ou en d'autres termes, l'acide acétique et l'acide lac- 

 tique ne sont à même de fournir de l'acide formique, de l'acide carbonique 

 ou de l'hydrogène. 



Pour étudier la nature des gaz dégagés dans les bouillons de formiate 

 de calcium, nous avons fait fermenter une solution de formiate complète- 

 ment à l'abri de l'air dans un eudiomètre renversé sur du mercure. Le 

 lendemain, nous avons introduit un petit morceau de potasse caustique 

 dans le tube et nous avons retourné celui-ci en tenant l'extrémité inférieure 

 bouchée avec le doigt; nous l'avons agité plusieurs fois dans le but de 

 déterminer l'absorption de l'anhydride carbonique qui aurait pu s'y trouver, 

 puis en tenant toujours le doigt exactement sur l'ouverture du tube, nous 

 l'avons replacé dans le bain de mercure. Après avoir retiré le doigt, nous 

 constatâmes que la quantité de gaz n'avait pas diminué ; elle avait au con- 

 traire augmenté d'une très petite quantité ; sans doute par la mise en liberté 

 d'une certaine quantité de l'hydrogène en solution. En allumant ce gaz on 

 obtient une explosion avec flamme bleuâtre. 



Cette expérience est intéressante. Elle nous apprend que l'hydrogène 

 est fourni par les formiates; l'autre produit de décomposition de l'acide for- 

 mique C0 2 est resté combiné au calcium, et se retrouve au microscope sous la 

 forme de sphéro-cristaux. C'est d'ailleurs un fait bien connu que, en présence 

 de beaucoup de microbes, le formiate de Ca se décompose en C0 2 et H. 



On pourrait se demander si l'acide acétique ne dérive pas de l'acide 

 lactique. 



