698 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR 



parQii les produits de la décomposition du glucose par le 

 carbonate de soude. Le fait concorde tout à fait avec les vues 

 de Duclaux, qui attribue avec raison sa présence constante 

 comme produit final des réactions chimiques ou biochimiques à 

 ce qu'il est relativement stable dans les conditions et dans le 

 milieu où il est formé. L'acide acétique a d'ailleurs été rencontré 

 récemment par Jolies [3], à côté de l'alcool, dans la décomposi- 

 tion de certains sucres par la soude caustique, et Duclaux lui- 

 même avait observé sa formation en exposant à l'action de la 

 lumière solaire, non pas, il est vrai, le glucose, mais les 

 lactates alcalins. 



Ce qui est difficile à admettre, c'est la formation directe de 

 l'acide acétique aux dépens du glucose, et il semble bien plus 

 logique de penser qu'on n'arrive à ce terme tinal qu'en passant 

 par des corps intermédiaires dérivant plus ou moins directe- 

 ment de la molécule de sucre. On comprend ainsi que ces^ 

 substances, moins stables que l'acide acétique lui-même, 

 puissent subir des transformations ultérieures qui ne con- 

 duisent pas nécessairement à l'acide acétique, et que ce dernier 

 acide puisse, dans certains cas, faire défaut. 



Nous sommes mis en présence d'un cas semblable par un 

 travail de Ed. Buchner, J. Meisenheimer et H. Schade l8j, dont 

 les résultats sont particulièrement intéressants pour la question 

 qui nous occupe. L'un de ces auteurs, H. Schade, avait anté- 

 rieurement [9] cru observer que l'oxydation du glucose par 

 l'eau oxygénée en milieu alcalin fournit à la fois de l'acide 

 formique et de l'aldéhyde acétique, ou le produit d'oxydation 

 de ce dernier corps, l'acide acétique. Dans cette transformation, 

 chaque molécule de sucre fournirait 2 molécules d'aldéhyde 

 acétique et 2 molécules d'acide formique, d'après l'équa- 

 tion : 



cqi»°-o« = 2 c-ipo + 2 cir-0-. 



Dans un travail qui semble trop peu connu, 11. Sainte-Claire 

 Deville et IL Debray [lOj ont indiqué que, soumis à l'action 

 catalylique du rhodium pulvérulent, l'acide formique se décom- 

 pose en hydrogène et en anhydride carbonique. Schade a mis à 

 profit cette observation, en montrant que le même catalyseur 

 transforme le mélange en question, aldéhyde acétique et acide 

 formique, en alcool éthylique et acide carbonique; et, en se 



