QUELQUES PRODUITS DE LA DÉCOMPOSITION DU DEXTROSE 690 



basant sur ces faits, il a imaginé un schéma de la fermentation 

 alcoolique d'après lequel la molécule de sucre se décomposerait 

 d'abord en aldéhyde acétique et acide formique, ces deux corps 

 réagissant ensuite l'un sur l'autre pour fournir de l'alcool et 

 de l'acide carbonique. C'est ce qu'il désigne, dans le titre même 

 de son mémoire, sous la dénomination : « Fermentation alcoo- 

 lique des sucres sans enzymes ». 



Buchner et Meisenheimer ont pensé avec raison que ce 

 travail méritait d'être soumis à un examen critique, et c'est 

 cette revision qu'ils ont entreprise en collaboration avec Schade 

 lui-même. Ils ont d'abord constaté que la soi-disant transfor- 

 mation intégrale du sucre en aldéhyde acétique et acide formique 

 exigeait une sérieuse rectification. En effet, l'acide formique 

 ne représente qu'une fraction des acides résultant de la décom- 

 position du glucose en milieu alcalin, en présence d'eau oxy- 

 génée, et non la totalité, comme Schade l'avait admis à la suite 

 d'une simple titration. Ensuite, la recherche de l'aldéhyde et de 

 l'acide acétique n'a donné que des résultats négatifs. Par contre, 

 ces auteurs ont trouvé de Yacide glycoliqiie et de Vacide trioxij- 

 hutyrique., mélangés très probablement avec d'autres corps 

 acides. Ils ont été ainsi conduits à la conclusion que « ces 

 décompositions des sucres ne représentent que des phénomènes 

 d'oxydation, et ne peuvent pas être rapprochés de ceux de la 

 fermentation alcoolique ». 



Ces résultats justifient-ils l'abandon pur et simple du schéma 

 de Schade, et sont-ils incompatibles avec ce schéma, notam- 

 ment en ce qui concerne la formation de l'acide glycolique? 

 Evidemment non. En effet, l'acide glycolique, CH-OH.COOH, 

 peut être envisagé comme l'oxyacide correspondant à l'acide 

 acétique, CH^COOH, ce qui conduirait à penser que, dans les 

 conditions des expériences de Buchner, Meisenheimer et 

 Schade, c'est-à-dire sous l'influence de l'eau oxygénée, ou d'un 

 fort courant d'air en milieu alcalin, il y a eu oxydation du 

 groupe méthyle, sinon dans l'acide acétique, ce qu'on aurait 

 peut-être quelque difficulté à admettre, tout au moins dans le 

 composé qui le précède. Chimiquement, une oxydation de ce 

 genre n'est nullement impossible; elle a même été réalisée pour 

 l'aldéhyde acétique, ainsi qu'il résulte des observations de 

 O. W. HeimrodetP. A.Levene [11], qui ont obtenu de l'aldéhyde 



