QUELQUES PRODUITS DE LA DÉCOMPOSITION DU DEXTROSE 701 



de soude et la triméthylaminc (réaction de Simon) (1). D'autre 

 part, comme nous avons constaté que les produits volatils qui 

 donnent la réaction de l'iodoforme peuvent être retenus par 

 le bisulfite de soude, nous pouvons également affirmer 

 l'absence, de l'alcool éthylique. 



Chauffé avec la phénylhydrazine en solution acélique, le 

 distillât a fourni un produit cristallin, soluble dans l'alcool. Par 

 recristallisation dans ce dissolvant, on a obtenu finalement une 

 osazone fondant à 146-147 degrés, que l'oxydation par le 

 bichromate de potasse, en présence d'acide acétique, selon les 

 indications de H. von Pechmann [15], transforme en une 

 tétrazone fusible à 101-102 degrés. Ce produit, plus stable que 

 l'osazone dont il dérive, a été soumis à l'analyse après plusieurs 

 recristallisations dans l'éther et l'acétone. 



gr. 0o34 de substance ont donné 



à 19 degrés et 736 millimètres 



de pression 10 ce. 4 dazote. 



Calculé pour C'^H'*N* 22,4 p. 100 dazote. 



Trouvé 22.6 p. 100 d'azote. 



Il s'agit donc bien ici de la mcthylglyoxaltétrazone, formée 

 aux dépens de la mélhygiyoxalosazone . Ce dernier corps peut 

 provenir lui-même soit de l'alcool pyruvique, soit de l'aldéhyde 

 pyruvique, ces deux composés fournissant la même osazone, 

 et c'est là un point qui mérite d'être examiné, bien qu'il soit 

 actuellement difficile de le trancher d'une manière définitive. 



Divers auteurs ont déjà enttTvu la possibilité de la formation 

 de méthylglyoxal (aldéhyde pyruvique) au dépens des sucres 

 par voie purement chimique. C'est ainsi que G. Pinkus [16] a 

 constaté que lorsqu'on chauffe du glucose en milieu alcalin 

 avec de la phénylhydrazine, il y a production de méthylglyoxa- 

 losazone, fait confirmé par les expériences de J.-U. Nef [17]. 

 Mais, tandis que Pinkus semble porté à admettre que cette 

 osazone dérive de l'alcool pyruvique (acétol), Nef est d'avis que 

 c'est l'aldéhyde pyruvique 'méthylglyoxal) qui résulte de la 



(1) Cette réaction^est désignée dans la littérature allemande sous le nom 

 de Rimini, alors qu'en réalité elle a été indiquée pour la première fois par 

 L. Simon [13], et que Rimini [12] n'a fait que l'étudier de plus près. Tout 

 récemment, A. v. Lebedew [14] indique comme nouveau le fait que la 

 présence d'ammoniaque gène la réaction (qu'il appelle, lui aussi, réaction 

 de Rimini); ce fait avait déjà été signalé par Simon. 



