158 Fernand MALENGREAU 



nos résultats de ne tenir compte que des Pr où toute l'histone s'était 

 combinée. 



D. Difficultés de la neutralisation. 



Dans un chapitre précédent, nous avons vu que parmi les conditions 

 de combinaison d'un albuminoïde avec une histone, la neutralité du milieu 

 de la réaction pouvait être considérée comme une des plus essentielles. 



Cette condition était simple à réaliser dans la préparation des albumi- 

 noïdes basée exclusivement sur l'emploi des sels neutres. 



Elle constituait une difficulté sérieuse dans la préparation des histones. 

 Celles-ci, insolubles comme telles, forment avec HCl, grâce à leur carac- 

 tère basique, un chlorhydrate neutre soluble. C'est sous cette forme que 

 nous les employons. Nous devions donc, dans la préparation de leur solu- 

 tion, ajouter à un moment donné HCl pour les obtenir sous leur forme 

 soluble de chlorhydrates. Mais l'impossibilité où nous étions de n'addition- 

 ner que la quantité de HCl juste nécessaire pour satisfaire les chaînons 

 basiques de l'histone, devait nous mettre en garde contre l'inconvénient, si 

 ^linime soit-il, de cet excès d'acide. Grâce à l'action neutralisante des albu- 

 minoïdes eux-mêmes, nous avons pu tourner la difficulté. 



Action neutralisante des albuminoïdes. 



Cette action neutralisante que nous avons constatée de la part des 

 albuminoïdes repose sur quelques expériences bien simples. 



Ayant des solutions d" albuminoïdes et d'histones de concentration ap- 

 proximativement la même, nous constations que 



2 cm' d'histone -|- 20 cm' d'albumine = Pr (i) 



I cm^ d'albumine -\- 20 cm' d'histone = o {2) 



20 cm' d'histone -\- 20 cm' d'albumine = (3) 



Ces résultats démontrent la nécessité pratique de mettre en réaction 

 un excès d'albuminoïde. 



Comment agit cet excès d'albuminoïde? 



Non par dilution : l'addition d'eau distillée est sans action sur la for- 

 mation du Pr. Il est plus raisonnable de croire que l'albumine n'agit que 

 par neutralisation. Elle a un caractère nettement basique qui explique très 

 bien l'affinité qu'elle présente vis-à-vis d'un acide comme HCl. 



Les autres bases d'ailleurs ont une action semblable à celle de l'al- 

 bumine. 



