SÉANCE DU 4 JUILLET 1921. /jS 



souffrent ces particules disperses, et nous déduisons des travaux que nous 

 citons dans cette Note, que le stabilisateur agit en refrénant le processus de 

 constante transformation expérimenté par les colloïdes. 



Les études que nous avons réalisées sur l'évolution des colloïdes nous 

 ont conduit à mesurer, dans des espaces de temps différents, la charge élec- 

 trique de quelques systèmes colloïdaux, et nous ayons toujours observé 

 des variations en fonction du temps pour le même colloïde et à la même 

 température. 



En nous rapportant au cas d'électroplatinosols non stabilisés, les varia- 

 tions maxima observées dans une série d'expériences sont représentées par 

 les nombres io-\o,5o68 et 10^^.0,8730, tandis qu'une autre portion du 

 même colloïde stabilisé à la gélatine, comme nous l'indiquons au commen- 

 cement de cette Note, présenta comme différence maxima dans les mêmes 

 espaces de temps io~^. 0,9283 et lo"'* . i ,3(59G. 



Ces nombres nous montrent non seulement la variation de charge élec- 

 trique avec le temps dans les systèmes colloïdaux, mais aussi que la charge 

 électrique d'un colloïde augmente quand le colloïde se stabilise. 



Or, dans cette Note et dans d'autres recherches que nous avons réalisées, 

 nous démontrons que, dans le colloïde stabilisé, le pouvoir catalylique est 

 plus petit; en d'autres termes, que la stabilisation du système fait diminuer 

 le pouvoir catalytique, et comme d'autre part la stabilisation fait augmenter 

 la charge électrique, il faut en conclure que ce n'est pas la charge électrique 

 du système colloïdal qui constitue le siège de son pouvoir catalytique. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur un molyhdo-quinate d'ammonium. 

 Note de M. Gkorges Tanret, présentée par M. L. Maquenne. 



Comme l'acide tartrique et l'acide malique, l'acide quinique subit une 

 augmentation sensible de pouvoir rotatoire lorsqu'à sa solution on ajoute 

 des quantités progressivement croissantes d'un molybdate alcalin acide, 

 tel que l'heptamolybdate d'ammoniaque (Rimbach et Schneider, igoS). 



Dans un précédent travail ('), j'ai montré que la courbe traduisant 

 cette variation de pouvoir rotatoire passe par deux maxima entre lesquels 

 s'intercale un minimum : j'ai, de plus, observé que la valeur numérique de 



(') G. Tanket, Comptes /e/t/Zas, l. 17-2, 1911, p. iSI, ol Bail. Soc. c/iini., '," série, 

 t. 29, p. 223. 



