SÉANCE DU l8 JUILLET I921. 187 



i5 pour 100. L'oxydation commence dès la température de 11°, mais ne 

 devient intégrale qu'à partir de il\l\°. 



On sait que Tacide chromique peut être réduit par l'oxyde de carbone 

 dès la température ordinaire. Nous avons utilisé un mélange contenant : 

 ponce granulée 735^, acide chromique 260*'', eau 12^, 5. Ici, de nouveau, les 

 chiffres obtenus ne témoignent que d'une vitesse de réaction insuffisante. 

 Mêmes insuccès avec l'oxylithe, avec des mélanges de permanganate de 

 potassium et d'acide nitrique, ou, suivant la formule de Mermet, de per- 

 manganate, d'acide nitrique et de nitrate d'argent. 



Essai de l'anhydride iodique. — Ditle avait indiqué, en 1870, que l'anhydride 

 iodique est réduit, à chaud, par l'oxyde de carbone. Armand Gautier a établi que 

 cette réaction, qui commence vers 00°, devient active à 45° et complète à 70°, quelle 

 que soit la dilution. Nous avons fait un essai avec un mélange de 70° d'anhydride 

 iodique et de ponce granulée, maintenu à So". Dans les conditions de débit fixéesplus 

 haut, l'oxydation s'est montrée très insuffisante. Il en est tout autrement si la réaction 

 a lieu en présence d'acide sulfuiique et c'est là le point nouveau, d'un grand intérêt 

 pratique, mis en lumière par nos recherches. Que l'on fasse, en effet, circuler le 

 courant gazeux sur le mélange suivant : ponce granulée 85^, acide sulfurique, à 

 66° B., 18"^™' et anhydride iodique 708, on constate qu'à partir de 35", l'oxyde de car- 

 bone est totalement brûlé, à la teneur de 8 pour 1000, dans un courant d'air ayant 

 une vitesse de 7' à la minute. Entre 10° et i5°, le même mélange laisse passer d'abord 

 un peu d'oxyde de carbone, puis, la température s'élevant, le gaz toxique passe de 

 moins en moins. L'accélération de la réaction est bien due à l'acide sulfurique, car si 

 Ton remplace cet acide par de l'huile de vaseline, pour obtenir, comme avec l'acide, 

 l'adhérence de l'anhydride iodique sur la ponce, le résultat est négatif. Avec l'acide 

 sulfurique, la marche de la réaction se manifeste par les changements de coloration 

 que présente le réactif. Le granulé, en effet, se colore en brun, dès le début, avec un 

 dégagement d'iode faible ou nul, puis la coloration brune fait place à une coloration 

 jaune serin, en même temps que l'on observe un dégagement régulier d'iode. Le 

 composé jaune formé n'est d'ailleurs stable qu'à l'abri de l'humidité. Au contact de 

 l'air non desséché, il brunit en dégageant de l'iode. Il semble donc bien que le 

 complexe l-O^ 4- S0*H2 présente une vitesse de réaction oxydante très supérieure à 

 celle de PO^. 



L'étude de la ponce iodico-sulfurique a consisté à faire varier les proportions rela- 

 tives des trois composants du réactif et à comparer l'efficacité des mélanges. En fixant 

 d'abord les variables du problème, sauf les proportions relatives d'acide sulfurique 

 et d'anhydride iodique, on trouve un maximum d'efficacité pour 2'^'"', 5 de SO*H^ 

 gsdePO' et 27 de ponce (grains arrondis de 4""" de diamètre moyen). Le courant 

 d'air est débarrassé de l'iode entraîné par passage sur de la ponce sodique et l'oxyde 

 de arbone est mesuré, à la sortie, à l'aide d'un toximètre de Guasco sensibilisé. Pour 

 donner au mélange toute l'efficacité possible, il faut employer un acide renfermant 

 10 pour 100 d'anhydride sulfurique. On peut substituer l'acide iodique ou même 

 l'iodate de potasse à l'anhydride iodique, mais l'activité du mélange oxydant s'en 

 trouve notablement abaissée. 



