SÉANCE DU 25 JUILLET I92I. n)^ 



Température des deux li(|uides : à rorigine, environ 22°; à la fin, •^Q",!. 



Organisation des expériences définitives. — T^es déterminalloiis quantita- 

 tives se heurtent à une difficulté spéciale à la réaction actuelle : c'est que 

 dans Tobscurité elle est déjà importante à des températures de Bo" à 4o°- 

 Or le liquide actif exposé au soleil s'écliaulTe assez rapidement et arrive à 

 une température précisément de So*" à 4<>°- ^-""1 lumière n'exerce plus alors 

 qu'une influence supplémentaire. Pour Tisoler de Tinfluence de la chaleur, 

 il faudrait pouvoir réaliser l'expérience à de très basses températures, ce 

 qui, pour avoir en même temps une insolation assez vive, ne pourrait se 

 faire tout au plus qu'à de très grandes altitudes. 



Après divers essais j'ai pris les dispositions suivantes. 



Toutes les déterminations portent sur le mélange des liquides binormaux 

 parce que la réaction y est plus rapide qu'avec les li(|uides normaux. 



Avant d'être exposé à la lumière, le mélange est amené d'avance à la 

 température qui devrait être, d'après des essais préalables, à peu près celle 

 qu'il prendra en s'échaufTant au soleil. 



On choisit de préférence des journées qui, tout en ayant un beau ciel 

 sans nuages, ne sont pas trop chaudes : au printemps ou à l'automne. L'ac- 

 tion du soleil est alors sensiblement constante pendant plusieurs heures ( ' ). 



Le plus souvent, la réaction est effectuée dans des cuves à faces paral- 

 lèles (i™"\ 4*"", 10""") qu'on pose sur des boîtes en cuivre rouge installées 

 perpendiculairement aux rayons solaires, en ayant soin de refroidir ces 

 boîtes (ordinairement par de l'eau glacée, en renouvelant la glace). 



La réaction ne se mesure plus alors parle gaz dégagé, mais par des essais 

 alcalimétriques faits avant et immédiatement après l'expérience, sur 5'™' ou 

 10""' de liquide amenés à une assez grande dilution. On peut ainsi faire des 

 prises d'essai à des époques déterminées. 



Loi de la vitesse de la réaction. — Elle a pu être déterminée approximati- 

 vement dans l'une des expériences par des prises d'essai successives. Elle 

 paraît être la même qu'à l'obscurité : si p est le poids de mélange actif 

 insolé. )' le poids décomposé au temps t et K une constante, on a 



(a) ^=/,(,„Z 



^ ' dl \ p 



(') C'est ce qui résulte de mes expériences sur les mélanges d'acide oxalique et 

 de chlorure ferrique (Comyj)^e.ç rendus., 2 décembre iSgS). Abney est arrivé à des con- 

 clusions semblables {Philosophical Transactions., iSqS)- 



